【推荐1】完成下列问题：
(1)①请写出氯酸钾的化学式：___________。
②请写出在水溶液中的电离方程式：___________。
(2)已知二氧化硅的化学式为，该物质能与溶液反应，化学方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知___________属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物也具有类似性质，请写出与溶液反应的化学方程式：___________。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，俗称“铜绿”，能与酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。
①Cu(OH)₂·CuCO₃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·CuCO₃与盐酸反应的化学方程式___________。
②若以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO₄的实验方案，并用流程图的形式表示出来：___________。

【推荐3】(1)完成下列填空
①金属钠保存在___________________中；
②铜元素焰色反应呈______色火焰；
③氢氧化钠溶液应盛装在_______________塞的试剂瓶中；
④硅酸凝胶可用作干燥剂，其原因是_________________；
⑤制造计算机芯片的半导体材料是____________，水晶项链的主要成分是____________。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：
KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______；
②氧化性：KIO₃ ________I₂ (填“>”、“<”或“=”)；
③当有3mol I₂生成时，转移电子的物质的量为________mol。

【推荐1】下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。
(3)分别取金属钠、铁、铝0.2mol，分别投入10mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。
(4)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72LH₂(标准状况下)。请回答：
①写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________
②该合金中镁与铝的物质的量之比为___________
③该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积(标准状况下)为___________。

【推荐2】方程式书写：
（1）镁条在二氧化碳中燃烧的反应：___________________________
（2）小块钠投入到水中的离子反应：___________________________

【推荐3】材料的不断发展可以促进社会进步。 完成下列填空：
（1） “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是____________________。（任写一点）
（2）光导纤维简称“光纤”，是一种由玻璃制成、能传输光线、结构特殊的玻璃纤维。现在家中的电话线和网线大都采用光纤线。光纤的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的晶体类型是____________________。（单选）
a.金属晶体            b.离子晶体            c.原子晶体             d.分子晶体
（3）随着我国经济的快速发展，对电池新材料需求的不断增加，再加上手机、笔记本电脑、数码相机、摄像机、汽车等产品对新型、高效、环保电池材料的强劲需求，我国电池新材料市场将不断扩大。而铜锌原电池是一种最基本的将化学能转变为电能的装置，其中铜作________极，锌作_________极。
（4）塑料制品作为一种新型材料，具有质轻、防水、耐用、生产技术成熟、成本低的优点，在全世界被广泛应用且呈逐年增长趋势。乙烯通过加聚反应可以制成聚乙烯塑料，请写出聚乙烯的结构简式____________________。