【推荐1】SiO₂属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示)_____；实验室常用NaOH溶液吸收有毒的氯气尾气，防止污染空气。用离子方程式表示此反应：_____；赤热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______。

【推荐2】硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃(Na₂CaSi₆O₁₄)的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为____________________________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为___________________。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值为___________。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填字母)。
A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚

【推荐1】现有以下物质：①氨气②③④胶体⑤溶液⑥S⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖
(1)属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______
(2)向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
(3)写出⑦在水溶液的电离方程式：_______。
(4)②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_______(填元素符号)，结合原子结构的知识解释以上结论_______。

【推荐3】2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，表中代表元素周期表前四周期。回答下列问题：

(1)将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中____。
(2)短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式____。
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___(填标号)。

A．酸性：HCl＞HClO	B．非金属性：N＞P
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3	D．沸点：HF＞HCl

(4)SCl₆分子的空间结构为正八面体形(如图所示)。1molSCl₆中含有___molS－Cl键。

(5)写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第VIA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式____，该物质与水反应时，还原剂为____。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“>”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

【推荐2】联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②
3	③		④				⑤
4	⑥						⑦

回答下列问题： 。
(1)⑦的元素符号是___________，③的原子结构示意图为___________。
(2)上述7种元素中，金属性最强的是___________ ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是___________ ( 填化学式)。
(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。

类别	比较
简单氢化物稳定性	①___________②
简单离子半径	③___________④
元素的非金属性	⑤___________⑦

(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________ ，
④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程___________。

【推荐3】矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：
(1) Al元素在元素周期表中的位置为_______，K₂O的电子式为_______。
(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)简单氢化物的稳定性：H₂O_______SiH₄(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。
(5)已知硅酸(H₂SiO₃)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：

C＞Si，则A中加_______，B中加Na₂CO₃，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

【推荐1】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A________，D________。
(2)A的原子结构示意图_______________，B的离子结构示意图______________，C的离子结构示意图______________________。
(3)D原子的电子式________________。
(4)A和B元素组成的物质的化学式为________，它是由________(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。
(5)由C和D可组成CD₂^-离子，一个CD₂^-离子所带电子数为________。

【推荐2】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________________________。

【推荐3】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线，将硼、磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_____。
(2)某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，单质常温下为黄绿色气体，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．非金属性：O>S                                 b．热稳定性：HF<HCl
c．酸性：HCl>H₂SO₃                              d．碱性：NaOH>Mg(OH)₂
(4)某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，写出对应的离子方程式___________；___________。
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为 。
①Se在元素周期表中的位置是___________。
②Se的简单气态氢化物的化学式为___________。
③和互称为___________。