题型:填空题
难度:0.85
引用次数:139
题号:16722047
2019年为元素周期表发现150周年,故将2019年定为“国际化学元素周期表年”,新版周期表包含118种元素,表中代表元素周期表前四周期。回答下列问题:
(1)将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中____ 。
(2)短周期元素M、N的原子序数依次增大,原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式____ 。
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___ (填标号)。
(4)SCl6分子的空间结构为正八面体形(如图所示)。1molSCl6中含有___ molS-Cl键。
(5)写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第VIA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式____ ,该物质与水反应时,还原剂为____ 。
(1)将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中
(2)短周期元素M、N的原子序数依次增大,原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是
A.酸性:HCl>HClO | B.非金属性:N>P |
C.碱性:NaOH>Al(OH)3 | D.沸点:HF>HCl |
(5)写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第VIA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式
更新时间:2022/09/08 22:31:39
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(0.85)
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【推荐1】回答下列问题:
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是___________ 。
(2)A元素原子的L层上有6个电子,B元素比A元素原子核外电子层数多1,B元素原子的最外电子层上只有1个电子。A、B两元素的单质在加热条件下形成的化合物是___________ ,该化合物与CO2反应的化学方程式是___________ 。
(3)已知某粒子的结构示意图为,试回答:
①当x-y=10时,该微粒为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,常见的微粒可能为Ar、___________ (填4种微粒符号)。
③写出y=3与y=1的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式:___________ 。
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是
(2)A元素原子的L层上有6个电子,B元素比A元素原子核外电子层数多1,B元素原子的最外电子层上只有1个电子。A、B两元素的单质在加热条件下形成的化合物是
(3)已知某粒子的结构示意图为,试回答:
①当x-y=10时,该微粒为
②当y=8时,常见的微粒可能为Ar、
③写出y=3与y=1的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式:
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【推荐2】回答下列问题:
(1)氟原子激发态的电子排布式有______ ,其中能量较高的是______ 。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______ 区,写出该基态原子电子排布式为______ 。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______ (填标号),判断的根据是______ ;第三电离能的变化图是______ (填标号)。
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
①元素的电负性:Z______ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径:W______ Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性:X______ Z(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)氟原子激发态的电子排布式有
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
②简单离子半径:W
③氢化物的稳定性:X
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【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,高度体现了元素周期表的重要性,图中表示了元素周期表短周期的一部分,①~⑦代表7种短周期元素。
(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______ 。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______ 。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是_______ (填化学式)。
(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为:_______ 。
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是
(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为:
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【推荐1】请回答下列问题
(1)元素周期律是指______ 随着______ 的递增而呈现______ 变化的规律,该规律背后的根本原因是______ 。
A.原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.原子半径呈现从大到小的周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
(2)如图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
①以上元素中,原子半径最小的是______ (写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______ (写化学式),其电离方程式为_____________
②S在元素周期表中的位置是______ ;电子式为____________ ,属于______ 电解质或非电解质)
③下列说法正确的是______
A.可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱
B.离子半径:
C.氧化性:
D.F、N、C最高正价依次递减
④C和N中,非金属性较强的是______ (写元素符号),请用一个化学反应方程式说明______ 。
(1)元素周期律是指
A.原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.原子半径呈现从大到小的周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
(2)如图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
C | N | F | |||||
Na | Al | S | Cl |
②S在元素周期表中的位置是
③下列说法正确的是
A.可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱
B.离子半径:
C.氧化性:
D.F、N、C最高正价依次递减
④C和N中,非金属性较强的是
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【推荐2】在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___ 晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___ 。
(3)碳和硅属于同族元素,该族元素的原子最外层轨道表示式为___ 。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式:___ 。
(5)CO2的电子式为___ 。
(6)反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,请说明理由:___ 。
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为
(3)碳和硅属于同族元素,该族元素的原子最外层轨道表示式为
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式:
(5)CO2的电子式为
(6)反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,请说明理由:
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解题方法
【推荐3】实验室加热液体时常加入沸石,其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空:
(1)元素Si在周期表中的位置是_______ 。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物;Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲,常作强还原剂,化合物甲的电子式为_______ ;化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源,乙是_______ (填化学式);Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品,用电子式表示该化合物的形成过程_______ 。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中,简单气态氢化物最稳定的是_______ (填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中,简单离子半径最小的是_______ (填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族,位于第八周期,称为类钫,其一种可能存在的核素原子核中有180个中子,则中A=_______ 、Z=_______ 。
(1)元素Si在周期表中的位置是
(2)沸石中的元素可形成多种化合物;Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲,常作强还原剂,化合物甲的电子式为
(3)与氧元素同周期的非金属元素中,简单气态氢化物最稳定的是
(4)Na所在周期的主族元素中,简单离子半径最小的是
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族,位于第八周期,称为类钫,其一种可能存在的核素原子核中有180个中子,则中A=
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解题方法
【推荐1】按要求回答下列问题:
(Ⅰ)现有下列物质:① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)这些物质中:只含有共价键的是_______ (填序号,下同);只含有离子键的是_______ ;既含有极性共价键又含有离子键的是_______ ;属于离子化合物的是_______ 。
(2)①的结构式是_______ ;⑥的电子式是_______ 。
(3)用电子式表示③的形成:_______ 。
(Ⅱ)为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题:
(4)请补全汞的原子结构示意图_______ 。(5)自然界的水银内含7种核素:、、、、、和,其中,和的中子数之比为_______ 。
(6)氮、磷、砷都是第VA族元素,下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.非金属性,所以氮气最活泼
b.与性质相似,能与溶液反应
c.As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d.形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
(Ⅰ)现有下列物质:① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)这些物质中:只含有共价键的是
(2)①的结构式是
(3)用电子式表示③的形成:
(Ⅱ)为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题:
(4)请补全汞的原子结构示意图
(6)氮、磷、砷都是第VA族元素,下列说法正确的是
a.非金属性,所以氮气最活泼
b.与性质相似,能与溶液反应
c.As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d.形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
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【推荐2】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
(1)氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是___________ 。
(2)下列关于碱金属元素及其单质的叙述中,正确的是___________ (填字母)。
(3)宁德时代推出的钠离子电池,比磷酸亚铁锂电池成本更低,请画出钠离子(Na+)结构示意图___________ 。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料,P位于元素周期表的___________ 周期,第___________ 族,LiFePO4含有锂、铁两种金属元素,它们焰色试验的颜色分别是___________ (填序号)。
A.紫红色、无焰色现象 B.黄色、无焰色现象
C.黄色、紫色 D.洋红色、黄绿色
(1)氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是
(2)下列关于碱金属元素及其单质的叙述中,正确的是___________ (填字母)。
A.金属钠着火,要用泡沫灭火剂扑灭 |
B.水溶液中阳离子氧化性:Li+>Na+>K+>Rb+ |
C.单质熔点:Li<Na<K<Rb |
D.与水反应的能力:Na<K |
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料,P位于元素周期表的
A.紫红色、无焰色现象 B.黄色、无焰色现象
C.黄色、紫色 D.洋红色、黄绿色
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【推荐3】I.下列变化:①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是___________ (填序号,下同);仅发生离子键破坏的是___________ 。
(2)上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是___________ ;属于离子化合物的是___________ 。
II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________ (选序号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应,其离子方程式为___________ 。
(1)未发生化学键破坏的是
(2)上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是
II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应,其离子方程式为
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