已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示:
下列说法正确的是
化学键 | Br-Br | F-F | H-F | H -Br | C-C | C≡C | H-H |
键能/(kJ·mol-1) | 194 | 157 | 568 | 366 | 348 | 812 | 436 |
A.H-F键的稳定性比H- Br键弱 |
B.2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) ΔH = +102 kJ·mol-1 |
C.F2(g)=2F(g) ΔH = -157 kJ·mol-1 |
D.2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) ΔH = -441 kJ·mol-1 |
更新时间:2020-11-04 19:11:11
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【推荐1】某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1 |
B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率 |
C.化学计量数之比b∶c=2∶1 |
D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.4Q kJ |
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【推荐2】运载火箭“太空发射系统”于2018年执行首次飞行任务,其所需燃料为高能火箭燃料肼()。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知:
下列判断不正确的是
化学键 | |||||
键能 | 159 | 498 | 943 | 460 | a |
A.表中的 |
B.图示中的 |
C.比稳定 |
D.在氧气中燃烧的热化学方程式为 |
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【推荐3】下列关于热化学反应的描述正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6kJ |
B.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1 |
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-QkJ·mol-1 |
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列说法或表示法正确的是( )
A.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
C.根据中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量一定等于57.3 kJ |
D.由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定 |
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【推荐2】下列关于反应热的描述中正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ |
B.由C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知:石墨比金刚石更稳定 |
C.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
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【推荐1】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应 |
B.ΔH=E1-E2,使用催化剂能改变化学反应速率,但不改变反应热 |
C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能 |
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