【推荐1】下表是某城市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配料	氯化钠、碘酸钾（KIO­3）
含碘量	20-40mg·kg-1
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________；
（2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时__________________。

【推荐2】维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
(1)维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变_______色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是_______(填序号)。
①氨水、淀粉        ②KI溶液     ③酸性KMnO₄溶液
(2)加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为_______(填序号)。
①I₂     ②KI     ③KIO₃
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是_______。

【推荐3】为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：

（1）甲状腺素由________种元素组成；
（2）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在, KIO₃中碘的化合价是____，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是__________________。
（3）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易_____________。

【推荐1】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t，海水里镁的存在形式主要是________(填“游离态”或“化合态”)。
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_________(填字母)。
A．单质钠            B．单质钾            C．氯化钠
(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识
①pH＜_________的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是_________(填字母)。
A．氮气            B．一氧化碳            C．氟氯烃

【推荐2】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、___等玻璃仪器。
(2)步骤⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的___（填仪器名称）。

(3)除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的顺序还可以是___（任写一种合理顺序即可）

【推荐1】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）从海水中提取镁的流程如图所示：
   
反应①的离子方程式为__；
反应②的化学方程式为__；
（2）海水提取溴流程：

①该流程中涉及发生反应的离子方程式： __； ___；
②该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：___；
③从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴，应采取的操作是__。

【推荐2】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。
(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。
(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。