【推荐1】有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L^-1的盐酸中，现加入2 mol·L^-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

【推荐2】常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。可通过如下反应制备：。现往足量中通入(标准状况下)气体制，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___________mol。
(2)充分反应后，转移电子数目为___________个。
(3)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠()的干燥管，可吸收并生成。通过两步制备共产生质量为___________g。

【推荐3】已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm³。请通过计算回答：
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______
(2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积是多少？______