【推荐1】已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E (写化学方程式)：_______；
②C→E (写在水溶液中进行的离子方程式)：_______。
(3)将2.3gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)。若把A投入盛有CuSO₄的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。

【推荐2】以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_____(填序号，下同)
①溶液  ②溶液  ③溶液   ④CuSO₄溶液   ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。

①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用_______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是_______。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为___________；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置_____(填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为______L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

【推荐3】某课外活动小组为了探究钠与MgSO₄溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：

(1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是___________；

A．有气泡生成	B．钠在煤油面上四处游动
C．溶液中有银白色金属生成	D．溶液变浑浊

(3)写出钠与MgSO₄溶液反应的化学方程式：___________；
(4)铜丝的变化现象是___________，写出化学反应方程式___________。

【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 NaOH；_________；______(填化学式)。
(2)操作a、b中均用到的玻璃仪器是烧杯和_____(填仪器名称)，操作c的名称为__________。
(3)如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：_____________________。
(4)经过操作b后，如何检验所得溶液中的已除去：______________。
(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液1中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为___(写化学式)。

【推荐2】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是_______。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______。
(3)猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想I：固体A中含、	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	_______	猜想I成立
猜想II：固体A中含	取少量固体A于试管中，先滴入_______，再滴入溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想III：最后制得的晶体中还含有	取少量晶体溶于试管中的蒸馏水，_______	_______	猜想III成立

【推荐3】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
   
(1)D的名称是________。
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________。
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________________。

【推荐2】某研究性学习小组的学生为了从含、、的废液中回收，设计了两种方案并进行评价。
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后， ___。向所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，过滤即得到铜。
方案2：向废液中加入适量盐酸调节溶液的，用铜和石墨做电极进行电解。当观察到 ___时，停止电解，这时要回收的已全部析出。
(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为________；过滤时，需要用到的玻璃仪器是_______。
(2)方案2在电极上直接回收铜，操作比方案1简便，但也有不足之处，主要表现为_____________________。

【推荐3】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂
②酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn²⁺
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；
(3)D 装置的作用是 ________。
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。