【推荐1】请回答下列问题

(1)5.4gH₂O中含有_______molH。

(2)3.01x10²⁴个OH^-与_______molNH₃的质量相同。

(3)15.6gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则X的相对原子质量为________。

【推荐2】（1）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是______。
（2）1.5 molNa₂SO₄·10H₂O中所含的Na^＋的物质的量是_____，所含的SO₄^2-的物质的量是_____，所含H₂O的数目是_____。
（3）一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是______，在____molNa₂CO₃中所含Na^＋数目与上述0.5molNaOH所含Na^＋数目相等。

【推荐3】物质的量的相关计算：（N_A表示阿伏加德罗常数的值）
（1）7.1g Cl₂含有________个Cl原子。
（2）标准状况下，1.204×10²⁴个CO₂分子的体积为________。
（3）16 g CH₄含有质子的物质的量为_________。
（4）将标准状况下11.2L的HCl气体溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
（5）相同质量的C₂H₄和C₂H₆的物质的量之比为________，所含氢原子的物质的量之比为________；若欲使C₂H₄和C₂H₆中氢元素的质量相等，则C₂H₄和C₂H₆的质量之比为________。
（6）21.2克A物质和14.6克B物质完全反应，生成23.4克C物质、3.6克D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____________。
（7）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共13.44 L，质量为23.2 g。则两种气体的物质的量之和为____________，其中CO₂的物质的量为________。

【推荐1】（1）88gCO₂的物质的量是____________，含有____________个CO₂，含有____________mol氧原子，标准状况下气体的体积为____________L。
（2）200mL0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，c(Al³⁺)=____________

【推荐2】在标准状况下，①5 g H₂ ②11.2 L O₂ ③2 mol H₂O④6.02×10²³个CO₂分子。
(1)5gH₂ 的物质的量是_______，体积是_______；
(2)6.02×10²³个CO₂分子的物质的量是_____，质量是______；
(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；
(4)所含原子数最多的是______；
(5)质量最大的是_______；
(6)体积最大的是_______；
(7)相同条件下，气体密度最大的是_______。

【推荐3】电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗的质量为，完全反应后，测得烧杯中剩余溶液的质量是，请计算：
(1)求消耗的的物质的量_______。
(2)求生成的在标准状况下的体积_______。
(3)求生成的的质量_______。
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数_______。

【推荐1】标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量分别为____ _____；体积分别为___ ____。

【推荐2】（1）将质量比为14︰15的N₂和NO混合，混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为______；该混合气体的平均摩尔质量为__________。
（2）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³个Cl^－，则MCl₂的摩尔质量为____；则MCl₂的相对分子质量为____；M的相对原子质量为_____。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则（NOx）的摩尔质量为_______；x的数值为_____。

【推荐3】在标准状况下，8.96LH₂和O₂的混合气体共9.8g，求混合气体中H₂和O₂的物质的量之比是_______。