【推荐1】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________、_________________，制得等量H₂所需能量较少的是________。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=________kJ/mol；已知△H₂=-58kJ/mol，则△H₃=_______kJ/mol。

【推荐2】汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：   △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的△H=_______；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：   。若有15 g NO被还原，则释放的热量为_______kJ。
(4)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
①   △H =-a kJ/mol
②   △H =-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】2SO₂(g)＋O₂(g)==2SO₃(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；
(2)图中ΔH＝______________________；
(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)ΔH=___________；
(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：①H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)     ΔH＝－185 kJ·mol^－1
②H—H键能为436kJ·mol^－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol^－1。则H—Cl键能为____________________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）在200℃、101kPa时，0.5molH₂(g)与足量I₂(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。
（2）根据键能数据估算

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

CH₄(g)+4F₂(g) =CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol
（3） 已知：①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) =2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₁＝－a kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                                        ΔH₂＝－b kJ/mol
③2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)                              ΔH₃ = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；
2C(s)＋4H₂(g)+O₂(g) = 2CH₃OH(l)       ΔH＝_______kJ/mol。

【推荐2】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。
（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ•mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： △H=+88.6kJ•mol^-1，则M、N相比，较稳定的是_______。
(4)已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5kJ•mol^-1，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-akJ•mol^-1，则a_______726.5(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】完成下列问题
(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 _______。
②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 _______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应ΔH=_______(用含E₁、E₂式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，E₁_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，ΔH_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式为：_______。
②25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.444kJ的热量。请写出氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为：_______。
(4)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

【推荐3】氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的___________
(2)“长征”运载火箭使用和(偏二甲册)作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为________。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：



则___________(用含a、b、c的计算式表示)。
(4)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
①热量的测定：取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热________。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是___________
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验
b．量热装置绝热效果欠佳
c．溶液量多了

【推荐1】SO₂、NO_x是主要的空气污染源，需经过处理才能排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上产生硫酸的主要反应。催化反应的机理是：
第一步：SO₂(g)+V₂O₅(s)=SO₃(g)+V₂O₄(s) ΔH=+akJ•mol^-1
第二步：V₂O₄(s) +O₂(g)+2SO₂(g)=2VOSO₄(s) ΔH=-bkJ•mol^-1
第三步：4VOSO₄(s)+O₂(g)=2V₂O₅(s)+4SO₃(g) ΔH=-ckJ•mol^-1
请写出二氧化硫催化氧化的热化学方程式___________。
(2)一定条件下，用Fe₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(l) ΔH<0.80℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2mol的气体，按n(CO)：n(SO₂)为1：1或3：1投料时SO₂转化率的变化情况如图。则图中表示n(CO)：n(SO₂)=1：1的变化曲线为___________(填字母)，若曲线bSO₂的平衡转化率是42%，用SO₂表示30min内的平均反应速率是___________。CO₂和SO₂的中心原子杂化方式分别为______，_____。

(3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，充入0.3molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(gN₂(g)+Al₂O₃(s) ΔH<0.已知在此条件下NO与N₂的消耗速率与各自的浓度有如下关系(k₁、k₂为速率常数)：v(NO)=k₁•c²(NO)，v(N₂)=k₂•c(N₂)。
①在T₁温度下，k₁=0.004L•mol•min^-1，k₂=0.002min^-1，该温度下反应的平衡常数的值为______。
②T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为___________；温度T₁___________T₂(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是___________。

【推荐2】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知：25℃、101kPa时，；
；
；
则与反应生成的热化学方程式是___________。
(2)某实验小组用的NaOH溶液和的溶液进行中和反应的反应热测定。
①测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验装置如图所示。则仪器A的名称为___________。

②碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	反应物温度/℃		反应前体系的温度/℃	反应后体系的温度/℃
		NaOH
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.0	27.0	31.0
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①温度差的平均值为___________℃。(保留两位有效数字)
②近似认为的NaOH溶液和的溶液的密度都是，中和后生成的溶液的比热容。则测得生成时中和反应的反应热___________(取小数点后一位)。

【推荐3】能量是人类生存基础，因此化学反应与能量关系一直是研究热点，贯穿于生活和生产各个领域 .
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)化学反应中放出的热能(焓变)，△H与反应物和生成物的键能E有关。
已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。
则E(H-Cl)=___________   
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，已知：
2Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol^-1.
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol^-1
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu和CO的热化学方程__________
(4)如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图

①请计算每生成1moNH₃放出热量为___________
②若起始时向容器内放入1moN₂和3molH₂达平衡后N₂的反应体积分数为20%，则反应放出的热量为Q₁kJ,则Q₁的数值为___________
(5)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是_______

A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂