【推荐2】混合物的分离方法①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，⑤萃取，请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
(1)食盐水与泥沙______
(2)苯和水______
(3)蒸馏水的制取_______

【推荐3】选择装置，完成实验。

①	②	③	④

(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，选用__。
(3)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，选用__。
(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。

【推荐1】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。
(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。
(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】粗盐水经过滤后仍含有少量SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl₂溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
(1)步骤①中加入BaCl₂溶液的目的是除去_____(填“SO₄^2-”“Mg²⁺”或“Ca²⁺”)。
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓。

【推荐3】选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：
A.萃取、分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.加热分解法G.升华法H.洗气法
(1)___分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
(2)___分离水和汽油的混合物。
(3)___分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
(4)___除去氧化钙中少量碳酸钙。
(5)___从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。
(6)___除去O₂中少量水蒸气。

【推荐1】蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热___________。

【推荐2】为除去粗盐中的少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(1)加入过量BaCl₂溶液的目的是除去粗盐中的___________(填化学式)。
(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg²⁺，反应的离子方程式为___________。

【推荐3】常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。（填序号）
（1）泥沙与水________；
（2）提取溴水中的溴单质________；
（3）食盐和水____________；
（4）汽油与水_________；
（5）乙醇与水__________
（6）氯化钠和硝酸钾___________。

【推荐1】选择下列实验方法分离或提纯物质，将方法的序号填在横线上。
A．过滤　B．蒸馏　C．蒸发结晶　D．分液　　E．萃取　　F．高温灼烧
(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃：___。
(2)分离水和汽油的混合物：___。
(3)分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：__。
(4)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得氯化钾：__。
(5)除去CaO中少量的CaCO₃：__。

【推荐2】过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。(     )

【推荐3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。
A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___。
(2)分离水和汽油的混合物___。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__。
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___。
(5)氧化钙中混有少量的碳酸钙__。