砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体,其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是
A.AsH3分子中有未成键的电子对 | B.AsH3是非极性分子 |
C.AsH3是强氧化剂 | D.AsH3分子中的As-H键是非极性键 |
更新时间:2020-11-16 20:22:17
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【推荐1】X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )。
A.R 一定是共价化合物 |
B.R一定是离子化合物 |
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物 |
D.R可能是液态物质,也可能是固态物质 |
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【推荐2】下列叙述正确的是( )
A.两种非金属原子间不可能形成离子键 |
B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型(离子键、共价键)完全相同 |
C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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【推荐1】下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是
A.乙炔分子中含有3个σ键和2个π键 |
B.共价键和离子键都有方向性和饱和性 |
C.乳酸(CH3CHOHCOOH)存在对映异构体 |
D.H3BO3是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ |
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【推荐2】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子结构如图所示,下列有关EMTM+的说法正确的是
A.该离子中碳原子杂化类型均为sp3 |
B.该离子中存在类似苯中的大π键,5元环上的5个原子共用6个电子 |
C.该离子可与Cl-结合形成有18个σ键的离子化合物 |
D.该离子中所含元素电负性:C>N>H |
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【推荐1】下列说法正确的有几项
①晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
②晶胞是晶体中最小的平行六面体
③单质分子一定是非极性分子
④离子晶体都是化合物
⑤分子晶体中都存在共价键
⑥硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏
①晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
②晶胞是晶体中最小的平行六面体
③单质分子一定是非极性分子
④离子晶体都是化合物
⑤分子晶体中都存在共价键
⑥硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏
A.0项 | B.1项 | C.2项 | D.3项 |
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【推荐2】下列各组物质性质的比较,结论正确的是
A.稳定性: | B.分子的极性: |
C.溶液酸性: | D.沸点: |
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