下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．稳定性： | B．分子的极性： |
C．溶液酸性： | D．沸点： |
更新时间：2023-06-17 18:26:33
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误 的是
| A．非金属性：X>M |
| B．气态氢化物的稳定性：M<N |
| C．X和Y形成的化合物只可能含离子键 |
| D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
| A．X是第二周期第ⅣA族元素 | B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 |
| C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 | D．X、Y、Z三种元素可形成化合物 |
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为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知
原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；
原子半径在短周期主族元素中最大；
的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是
可形成共价化合物
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法错误的是
①
晶体中与每个
距离相等且最近的共有
个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③
键与
键的电子云形状相同
④含有
键的化合物与只含
键的化合物的化学性质不同
①
晶体中与每个距离相等且最近的共有个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③
键与键的电子云形状相同④含有
键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
| A．CO2分子中存在非极性共价键 |
| B．晶体硅的熔点、硬度比金刚石的小 |
| C．NH3的沸点比PH3的高，因为氨分子间存在氢键 |
| D．(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键 |
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，将
转化为
，反应过程如图所示。下列说法错误的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是
| A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键 |
| B．H2O2为极性分子 |
| C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 |
| D．H2O2分子中既有σ键，又有π键 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列证据和推理结论均合理的是
| 证据 | 推理结论 | |
| A | 键角： 、 相等 | 键角： 、 相等 |
| B | 酸性： |  键极性： |
| C |  | 非金属性 |
| D | 含碳量：钢>纯铁 | 耐腐蚀性：钢>纯铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的酸性依次增强
含有1个手性碳原子
均易溶于水的原因之一是与
均能形成氢键
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是
| A．相对分子质量 | B．稳定性 | C．沸点 | D．R-H键长 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关于原子或分子的结构与性质的说法错误的是
①
的电子排布式
违反了洪特规则
②基态氮原子有3种空间运动状态5种能量不同的电子
③
、
、
、
熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
⑤中心原子是
杂化的，其分子的空间结构一定为平面三角形
⑥邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
①
的电子排布式违反了洪特规则②基态氮原子有3种空间运动状态5种能量不同的电子
③
、、、熔、沸点随相对分子质量的增大而升高④非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
⑤中心原子是
杂化的，其分子的空间结构一定为平面三角形⑥邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
| A．①②⑤ | B．①④⑤ | C．②③⑥ | D．③④⑥ |
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