金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____________ 。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：________ ，生成物的颜色为_______ 。
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______________ (填化学式)。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___________ 。
(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为________ ，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：__________ ，______ (用化学反应方程式表示) 。
(5)已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，Na2CO3+HCl= NaHCO3，NaHCO3+HCl=H2O+CO2。现将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的物质的量关系如图所示：
①其中OA段发生的离子反应方程式为____________ 。
②达到B点时所消耗盐酸为5mol，则原NaOH溶液中所含溶质的质量为_____ 。
2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为
(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为
(5)已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，Na2CO3+HCl= NaHCO3，NaHCO3+HCl=H2O+CO2。现将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的物质的量关系如图所示：
①其中OA段发生的离子反应方程式为
②达到B点时所消耗盐酸为5mol，则原NaOH溶液中所含溶质的质量为
更新时间：2020-11-10 21:54:27
|
相似题推荐
计算题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。
【结论】
(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠___________ 。
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比___________ 。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。
【结论】
(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐2】有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。
（1）其中含Na2O的质量为______________ 。
（2）反应后所得溶液的质量分数为_____________ 。
（3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为______________ （用含ρ的代数式表示）。
（1）其中含Na2O的质量为
（2）反应后所得溶液的质量分数为
（3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】计算
(1)已知酸性条件下，
可将
还原为
。将标准状况下
的气体通入足量酸性
溶液中，
①写出该反应的离子方程式______ 。
②被还原的的质量为______ 。
(2)为了检验某含有
杂质的
样品的纯度，现将
样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为
，则该样品的纯度(质量分数)为______ (用含
的代数式来表示)。
(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为
，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气
(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____ 。
(1)已知酸性条件下，
可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，①写出该反应的离子方程式
②被还原的
的质量为(2)为了检验某含有
杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为的代数式来表示)。(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为
，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐1】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______ ，____ 。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为_____________ (假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______ g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为
您最近一年使用：0次
【推荐2】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下______ molH2S含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下，某气体的密度为2.86g•L-1，则其相对分子质量为______ (取整数值)。
(3)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为______ g•mol-1。
(4)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL，试计算：原混合物中Na2O的物质的量为______ mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为______ mol•L-1。
(5)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO
)=0.7mol•L-1， c(NO
)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为______ mol•L-1。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下
(2)在标准状况下，某气体的密度为2.86g•L-1，则其相对分子质量为
(3)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为
(4)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL，试计算：原混合物中Na2O的物质的量为
(5)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO
)=0.7mol•L-1， c(NO)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐1】向
和的混合溶液中逐滴加入
的盐酸，产生
气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。
请回答：
（1）OA段反应的离子方程式为____ 。
（2）混合溶液中的物质的量浓度为____ 。
（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL____ ？（此小题需写出解题过程）。
和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。请回答：
（1）OA段反应的离子方程式为
（2）混合溶液中
的物质的量浓度为（3）最终产生
气体的体积（标准状况下）为多少mL
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验，进行如图实验（Na2CO3受热不分）．
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是______ ．
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是______ 克．
（3）B样品中含有结晶水的质量是______ 克．
（4）化学式Na2CO3·nH2O中n的数值是.______
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是______ （精确到0.01%）
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是
（3）B样品中含有结晶水的质量是
（4）化学式Na2CO3·nH2O中n的数值是.
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其通入一定量的CO2气体，得到溶质为Na2CO3和NaHCO3的溶液A，向A中逐滴缓慢加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2全部逸出)
(1)加入盐酸0～50mL时发生的离子方程式为__________ 。
(2)Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是___________ 。
(3)通入的CO2的物质的量为___________ 。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度是___________ 。
(1)加入盐酸0～50mL时发生的离子方程式为
(2)Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是
(3)通入的CO2的物质的量为
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度是
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是_____________________ 。
（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是_____________________ 。
②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是____________ 。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________ 。
（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是
②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐2】100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量为_____ g。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，则产生CO2的体积为_______ 。
（3）若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL.请把粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系填入下表（可不填满）：___________
（1）该盐酸中HCl的质量为
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，则产生CO2的体积为
（3）若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL.请把粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系填入下表（可不填满）：
| 粉末质量x(g)的取值范围 | CO2体积y(L) |
| ___________ | ______________ |
| _____________ | ______________ |
| _______________ | ______________ |
| ____________________ | ___________ |
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品(含少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
①方案1：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度。写出方案1发生反应的离子方程式___________ ；如何洗涤沉淀，方法是______________________ 。
②方案2：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度为___________________ 。
（2）将CO2通入NaOH和KOH的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和 KHCO3的混合物ag，再将其与100mL 盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)。
①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________________ 。
②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_________ 。
③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_________ 。
④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是_____________ 。
①方案1：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度。写出方案1发生反应的离子方程式
②方案2：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度为
（2）将CO2通入NaOH和KOH的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和 KHCO3的混合物ag，再将其与100mL 盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)。
①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为
②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道
③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是
您最近一年使用：0次
