已知 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g),若反应速率分别用 v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示,则正确的关系式为( )
A.2v(H2S)=3v(O2) | B.2v(O2)=3v(SO2) |
C.3v(O2)=2v(SO2) | D.3v(O2)=2v(H2O) |
更新时间:2020-11-12 17:46:34
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【推荐1】X、Y、Z三种气体进行下列反应:3X+Y2Z,在三种不同情况下测得的速率值为:① v ( X )=1.0mol/(L·s);②v(Y)=0.5 mol/(L·s);③ v(Z)=0.5 mol/(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为
A.②>①>③ | B.③>②>① | C.①>②>③ | D.③>①>② |
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【推荐2】在一定条件下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)﹦CH3OH(g)+ H2O(g),前10s内,H2的平均反应速率为,则10s末,容器中CH3OH的物质的量浓度为
A.0.4mol·L-1 | B.0.8mol·L-1 | C.1.2 mol·L-1 | D.1.8 mol·L-1 |
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【推荐1】在一个密闭容器中,盛有N2和H2,已知N2的起始浓度是1.8 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内N2的平均反应速率是
A.0.1 mol·L-1·min-1 | B.0.2 mol·L-1·min-1 |
C.0.3 mol·L-1·min-1 | D.0.6 mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】在1L的恒容密闭容器中,发生反应:,末B的浓度减少了。对该反应反应速率的正确表示是
A.用A表示的反应速率是 |
B.用B、C、D分别表示的反应速率,其比值是3∶2∶1 |
C.在末用B表示的反应速率为 |
D.内,用B表示的反应速率的值逐渐减小,用C表示的反应速率的值逐渐增大 |
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【推荐3】实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为:
下列说法不正确的是
分组 | 温度/°C | pH | c(Mn2+)/mol·L-1 |
① | 60 | ≈7 | 0.00002 |
② | 60 | 12 | 0 |
③ | 60 | 13 | 0 |
④ | 60 | 11 | 0.00002 |
⑤ | 70 | 13 | 0 |
A.实验①、④说明中性条件下,少量Mn2+对H2O2分解的影响不大 |
B.实验②、③说明其他条件相同时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越大 |
C.实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率 |
D.实验④反应0-40min时的化学反应的平均速率为0.0225mol·L-1·min-1 |
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解题方法
【推荐1】在不同条件下分别测得反应的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A.v(A)=0.45mol·L-1·s-1 | B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1 | C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1 | D.v(D)= 0.45mol·L-1·s-1 |
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