下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知 2SO2 + O2 2SO3 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 |
B．由 C(s) + O2 (g) ═ CO(g)△H＝－110.5 kJ•mol﹣1 可知碳的燃烧热为 110.5 kJ•mol﹣1 |
| C．若 C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
| D．已知 2C(s) +2O2 (g)═2CO2 (g) △H1，2C(s) + O2 (g) ═ 2CO(g)△H2，则△H1＞△H2 |
更新时间：2020-11-12 17:46:34
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态
等。下列叙述错误 的是
等。下列叙述| A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 |
B．发射场因液态产生大量 而呈红棕色 |
| C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 |
D． 和反应中产物总能量小于反应物总能量 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确 的是
| A．过程I是吸热过程 |
| B．该反应为放热反应 |
| C．状态a的总能量大于状态d的总能量 |
| D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
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)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)
是热能转化为化学能的过程
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
| A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中，H+ (aq)+ OH－(aq) ＝H2O（l） ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =+285.8kJ/mol |
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【推荐2】苯基甲基乙炔(
)可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：
已知：
，下列说法正确的是
)可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：已知：
，下列说法正确的是| A．中最多4个碳原子共线 |
B． |
| C．产物Ⅱ比产物I稳定，两者互为立体异构体 |
| D．反应I的活化能大于反应Ⅱ |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572kJ·mol-1 |
B．一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量46.2kJ |
| C．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
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解题方法
【推荐2】下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热或中和热的是
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-802.3kJ·mol-1 |
| B．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
| D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH=-54.6kJ·mol-1 |
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，则
反应的
偏小
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量
，则：
单选题
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【推荐1】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确 的是（）
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．红磷转变为白磷是吸热反应 |
| C．S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
| D．CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0 |
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(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 |
| B．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)+2O2=(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2 |
| D．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 |
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