【推荐1】研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
   
   
   
则的等于

A．	B．
C．	D．

【推荐2】北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了两种单原子催化剂Y/NC和Sc/NC，实现常温常压下催化还原氮气合成氨气，反应历程与相对能量如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是

A．的值甲>乙

B．升高温度氨气的产率不一定提高

C．Sc/NC比Y/NC更有利于吸附

D．使用Y/NC单原子催化剂时，历程中决速步的反应为：

【推荐3】已知H⁺(aq) + OH^—(aq) = H₂O(l)       △H₁ = -57.3 kJ·mol^—1 CH₃COO^-(aq) + H₂OCH₃COOH(aq) + OH^-(aq)   ΔH₂ =aKJ/mol，下列说法正确的是：

A．a = 57.3

B．a ＞ 57.3

C．0＜a＜57.3

D．增大c（CH3COO-），a值增大

【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

B．已知：①S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3 kJ

D．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ

【推荐2】下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知   ，则氢气的燃烧热为；
②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质B比单质A稳定；
③   ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；
④反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应
；
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量相等；
⑥25℃、时，稀硫酸与足量稀溶液完全反应的中和热。

A．①②③④

B．②④⑥

C．④⑥

D．⑥

【推荐3】丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能，其能量与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是：

A．合适的催化剂不能改变或	B．碳正离子中间体的稳定性：Ⅰ<Ⅱ
C．碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ<Ⅰ	D．由丙烯转化成Ⅰ和Ⅱ均要放出热量

【推荐1】在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是

A．a + b>c

B．平衡常数减小

C．Y的转化率增大

D．X的体积分数增大

【推荐2】化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

C．酸遇紫色石蕊试剂变红

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

【推荐3】同一温度下，向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入气体使其发生分解反应，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法中不正确的是

A．平衡时，容器内的压强：甲>乙	B．反应达到平衡时所需时间：甲<乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲<乙	D．平衡时，容器内的体积分数：甲>乙

【推荐1】诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快

D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

【推荐2】下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是

A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深

B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深

C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色

D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

【推荐3】氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+H₂O(g)       ΔH=-116 kJ-mol^-1。关于Deacon提出的制备Cl₂的反应，下列说法正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量

C．增大起始时的值，可提高HCI的平衡转化率

D．断裂4molH-C1键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态