【推荐1】现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤液态HCl；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨碳酸钡；⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：
(1)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式_______。
(3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。
(4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______。

【推荐3】根据所学知识，完成下列问题。
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH^-两种阴离子。
①H₃PO₂中磷元素的化合价为___________。
②写出次磷酸的电离方程式___________。
③H₃PO₂溶液加水稀释过程中，的数值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知的电离平衡常数如下表

物质		H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数	Ka1
	Ka2			—

①试比较、和HClO的酸性由强到弱的顺序是___________。

②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H⁺)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________(写化学式)。

③写出H₂SO₃与过量NaClO反应的离子方程式___________。

【推荐1】请回答下列问题
(1)配平化学方程式。__FeCl₃+__SO₂+__H₂O=__FeCl₂+__H₂SO₄+__HCl。
(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式
①Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)：_______________________________________________。
②Ca(NO₃)₂溶液(CaCl₂)：_______________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向烧碱溶液中通入少量CO₂气体：_______________________________________________。
②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。
(4)实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式是_______________________________________________，
证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

【推荐2】粗制的晶体中常含有杂质。
(1)提纯时，为了除去，常加入合适的氧化剂使转化为，可采用的物质是______(填标号，下同)。
A.酸性溶液          B.溶液          C.新制氯水          D.溶液
(2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液，使转化为，调节溶液pH的物质可选用_______。
A.          B.氨水          C.          D.
(3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下，，通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶液的pH约为________。

【推荐3】若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可选用_______________溶液；
（2）除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可选用____________；
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用__________________溶液。