【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO₂和HCl。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题
（1）仪器a的名称为_____________， a在装置C中的作用是____________。
（2）装置B的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有：___________。
（6）①要验证ClNO与H₂O反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH₂O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
②配制王水的过程中会反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：__________________。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。

(1)a装置的名称____，实验室制备氯气离子方程式为____。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是____，装置B还起到____作用。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放____。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：____。
(5)装置F的作用是____，你认为在实验中装置F最合理的试剂为____(填字母)。
A.NaOH溶液 B.Na₂CO₃溶液 C.Ca(OH)₂溶液 D.H₂O
(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L0.1mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与一定量的ClO₂反应完全，则ClO₂的物质的量是____(已知ClO₂反应生成Cl^-)。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
(1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。
(2)D、E两种元素可形成化学式为、等化合物，则的电子式为___________，的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。
(3)将投入的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为___________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(4)与E元素的单质在水中反应的离子方程式为___________。

【推荐1】无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：

查阅资料可知：
①Sn(s)+2Cl₂(g)=SnCl₄(l) ΔH=-511kJ/mol
②SnCl₄易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993
密度/g·cm-3	7.310	2.226	3.386

回答下列问题：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反应的离子方程式是__________。
(3)D中冷却水的作用是________________。
(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl₂，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
(6)制得的SnCl₄产品中常含有SnCl₂，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl₃溶液，发生反应：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，再用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl₄产品的纯度为__________。

【推荐3】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______；实验员常用代替软锰矿，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)将舍勒法得到的，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
①下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______ (填字母)。
A、     B、
C、   D、
②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”，可得出的结论为_______；若将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为_______。
(3)日常生活中使用的漂白粉可由制得，其化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分为_______。