能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___ (填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，___ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H为___ 。
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___ 。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，则NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol-1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___ 。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，则NO分子中化学键的键能为
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：
更新时间：2020-11-24 15:54:37
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ.现有如下两个反应：
A.
B.
(1)上述反应属于放热反应的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入
相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”)，乙在_______ 表面产生气泡(填“
”或“
”)。
②能构成原电池的是_______ 装置(填“甲”或“乙”)，其中负极为_______ 电极(填“”或“”)。
③两个装置中均被腐蚀，若转移
电子，理论上片质量减轻_______ g。
(3)在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有_______ (写出一种即可)。
II.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的
和
发生反应：
，各物质的浓度变化如图所示。
(4)
内，平均反应速率
为_______ 。
(5)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.
B.
(1)上述反应属于放热反应的是
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入
相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生
”或“”)。②能构成原电池的是
”或“”)。③两个装置中
均被腐蚀，若转移电子，理论上片质量减轻(3)在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有
II.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的
和发生反应：，各物质的浓度变化如图所示。(4)
内，平均反应速率为(5)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A． | B．密闭容器内气体总质量保持不变 |
| C．各物质的浓度保持不变 | D．消耗 的同时生成 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)该反应为_______ 反应选(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为_______ ，另一个电极的材料是_______ (填名称)，该电极上发生的电极反应为_______ ，外电路中电子由_______ 极(选填“正”或“负”，下同)向_______ 极移动，电解质溶液中的阴离子向_______ 极移动。
(1)该反应为
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
| A．改铁片为铁粉 |
| B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 |
| C．升高温度 |
| D．将2.4 mol·L-1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸 |
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适中
(0.65)
【推荐1】氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
+4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1
②4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：③NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应②中的a=___________ 。
(2)反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是___________ (填字母序号)。
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
+4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1②4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：③NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应②中的a=
(2)反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示_______ 、_______ ；
(2)E表示_______ ；E的大小对该反应的反应热_______ (填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______ 。
(4)图中ΔH=_______ kJ·mol-1；
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_______ (要求计算过程)。
(1)图中A、C分别表示
(2)E表示
(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH
(4)图中ΔH=
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
B、容器内温度不再变化
C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键
D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=
（3）已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合价是
②Y元素原子的最外层电子数是
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(0.65)
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【推荐1】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、
和
)在催化剂的作用下合成甲醇(
)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I.CO与反应合成甲醇：
II.与反应合成甲醇：
(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______ (I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。
(3)将2mol和1molCO充入温度恒定、体积为2L的恒容装置中，充分反应10min达到平衡状态。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.
B.容器中混合气体的总压强不再变化
C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.容器中CO和的体积分数之比不再变化
E.2molH-H断裂的同时消耗1mol
②测得平衡混合物中的体积分数为50%，则0~10min内，
_______ 
，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为_______ 。
(4)科学家正在研发让该反应在常温常压下进行的原电池装置，如图所示。写出甲槽的电极反应式_______ 。电池工作过程中
通过质子膜向_______ (填“左”或者“右”)移动。
和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：I.CO与
反应合成甲醇：II.
与反应合成甲醇：(1)上述反应符合原子经济性的是反应
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。
| A．恒温恒容下，再充入CO | B．升高温度 |
| C．恒温恒容下，向其中充入Ar | D．恒温恒压下，向其中充入Ar |
和1molCO充入温度恒定、体积为2L的恒容装置中，充分反应10min达到平衡状态。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是
A.
B.容器中混合气体的总压强不再变化
C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.容器中CO和
的体积分数之比不再变化E.2molH-H断裂的同时消耗1mol
②测得平衡混合物中
的体积分数为50%，则0~10min内，，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为(4)科学家正在研发让该反应在常温常压下进行的原电池装置，如图所示。写出甲槽的电极反应式
通过质子膜向
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适中
(0.65)
【推荐2】(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______ 。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：
①写出该反应的热化学方程式_______ 。
②反应物断键需要吸收的能量_______ (填“>”“<”或“=”)生成物生成新键放出的能量。
③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______ (填“>”“<”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。
④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______ 能转化为_______ 能的装置。a极上的电极反应式为_______ ，b极上的电极反应式为_______ ，SO
向_______ (填a或b)极移动。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：
①写出该反应的热化学方程式
②反应物断键需要吸收的能量
③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量
④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将
向
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适中
(0.65)
【推荐3】(1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：__ 。
(2)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
①用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：__ 。
②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为__ mol。
(2)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
①用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：
②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为
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