【推荐1】有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：HCl>HBr	B．金属性：Mg>Be
C．碱性：KOH>Ca(OH)2	D．酸性：H2SO4>HClO

【推荐2】下列有关元素性质的递变规律错误的是

A．VIA族元素原子得电子能力：Se>S>O

B．原子半径：Na>Cl>F

C．金属性：Na>Mg>Al

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

【推荐3】由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
B	Si和Ge都是半导体材料	第IVA族元素的单质都可作半导体
C	Al与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键	Na和Cl形成离子键
D	HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

【推荐2】判断的非金属性比强，可依据的事实是

A．氧气无色无味，硫淡黄色

B．常温下氧气是气体，硫是固体

C．气态氢化物的热稳定性：

D．硫最高化合价是

【推荐3】运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水但能溶于稀硝酸

B．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）

D．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱