【推荐1】含氯消毒剂在生活、生产中有广泛应用。
(1)①自来水厂用液氯对自来水进行杀菌消毒。实验室不能用自来水配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________。
②用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯()代替液氯。工业上以黄铁矿()、氯酸钠()和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(价)被氧化成，制备二氧化氯的离子方程式为___________。
(2)①“84”消毒液的工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入溶液中，反应的离子方程式为___________。
②“84”消毒液可用于处理超标含氰废水。当含氰废水中含量低于，即可达到排放标准。处理过程：第一步与反应，生成和。第二步与反应，生成、、和。下列说法不正确的是___________。
已知：是弱酸，易挥发，有剧毒；、中元素的化合价相同。
A．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质
B．第二步发生的反应为
C．处理含的废水实际至少需要
(3)探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况。实验过程：向3个烧杯中分别加入等体积等浓度稀释后的“84”消毒液；用稀硫酸调分别至10、7和4(忽略溶液体积变化)；分别放入大小相同的红纸。记录如下：

烧杯	溶液	现象
	10	后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
	7	后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
	4	后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色

溶液中、和物质的量分数()随溶液变化的关系如下图所示：

①由实验现象获得的结论：溶液的在4~10范围内，___________。
②结合图象，、烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)氯气可直接用于自来水的消毒，氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的物质是___________(填化学式)；用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)氯气可用来制取漂白粉，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化，其原因是___________；漂白粉也能用于消毒，其有效成分生效的化学方程是___________。

【推荐3】含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是___________，家庭中使用漂白粉加水配置消毒液，与空气发生反应的化学方程式为___________。
(2)84消毒液的有效成分中NaClO中Cl的化合价为___________，请写出氯气与NaOH反应的化学方程式：___________。向NaOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molNaCl、0.2molNaClO和X。则X是___________。
a.0.1molNaClO₄ b.0.1molNaClO₃ c.0.2molNaClO₂ d.0.1molNaClO₂
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂+H₂O，该反应的氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。若反应中电子转移为2mol，生成的氯气为___________mol。

【推荐2】根据题目信息，按要求完成下列填空：
(1)过氧化钠粉末与水反应的化学方程式：_____。
(2)实验室制取氨气(两种固体加热)的化学方程式：_____。
(3)二氧化硫通入溴水，可使溴水褪色，写出反应的化学方程式：_____。
(4)铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：_____。
(5)实验室制取氯气，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：_____。
(6)三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，27.0mLNF₃和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_____。

【推荐3】生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为_______；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______
(2)铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是_______；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是_______。该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。
(3)金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______。
(4)阅读下列科普短文并填空。
84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为_______

【推荐1】钠及其化合物在生活生产和科研中有广泛的应用。完成下列问题：
(1)碳酸氢钠是常用膨松剂，受热分解时发生反应的化学方程式是_______；把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，产生气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(写化学式)。
(2)是实验室中最常用的试剂之一，某实验需要的氢氧化钠溶液。
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______。
②根据计算需要称量固体_______g。
③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏大的是_______(填标号)。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)汽车安全气囊中含有叠氮化钠()，受撞击完全分解产生钠和氮气，写出反应的化学方程式_______，若产生(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_______g。
(4)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。取钠-钾(与钠化学性质相似)合金溶于水生成氢气。该钠-钾合金的化学组成(用的形式表示)为_______。

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。
③下列操作对溶液浓度的影响(填写“偏高”、“偏低”或“无影响”)
i.定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配制的溶液浓度_______；
ii.溶液未冷却至室温就移液和定容，所配制的溶液浓度_______。
(2)①10.6g的Na₂CO₃含有_______mol氧原子。
②标准状况下6.72LNH₃分子中所含原子总数与_______gH₂O所含原子总数相等。
③14.2gNa₂SO₄溶于水，配制成500mL的溶液，该溶液中钠离子的物质的量浓度c=_______mol/L。

【推荐3】价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：
   
(1)根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、②Cl₂、③________、④_______、⑤NaCl、⑥NaClO。
(2)工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为_______；若用该盐酸配制220mL0.5mol•L^-1稀盐酸除玻璃棒、胶头滴管还需用到_______(填字母)。
a.10mL量筒          b.20mL量筒        c.100mL容量瓶        d.250mL容量瓶
(3)用NaOH溶液吸收②Cl₂可制备某漂白液。已知1molCl₂可反应生成等物质的量的NaCl和NaClO，则该反应化学方程式为：_______；NaClO在水溶液中的电离方程式为：_______。
(4)已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用8.7gMnO₂(Mr为87)与100mL11.9mol•L^-1盐酸混合共热，若MnO₂完全反应则生成Cl₂在标准状况下的体积为_______，反应消耗HCl的物质的量为_______，反应后溶液中c(Cl^-)为_______(溶液的体积变化忽略不计)。