【推荐1】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有__________(填代号)。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为____________。现有①10 mL   ②50 mL   ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________(填代号)。
(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒__________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤__________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处。改用__________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_______，能引起误差偏高的有______(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线

【推荐3】实验室需要0.3 mol·L^-1 NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)0.3 mol·L^-1。
③下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
A.称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B.加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C.待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(3)实验室采购了98% (ρ=1.84g·cm^-3) 的硫酸配制3.68 mol·L^-1的硫酸溶液250mL，该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L^-1，原因可能是_______ (填序号)。
A.用胶头滴管加水时俯视刻度
B.容量瓶中原来存有少量水
C.稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤
D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度
(4)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是_______。

【推荐1】某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L^－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
   （1）配制100mL1.0mol·L^－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。
   （2）若用10 mol·L^－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL。
   （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
   （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________。
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L^－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO₂的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，铁的化合物是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量___________(填标号，下同)；向FeSO₄溶液加入___________可验证该溶液是否变质。
A．铜片       B．KSCN溶液       C．氯气       D．铁粉
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，且c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)。
(2)从废液中可回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________。
②物质X为___________。
A．HCl       B．酸性KMnO₄溶液       C．Cl₂
(3)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有Fe²⁺
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体析出
D．溶液若有Fe³⁺剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL 3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe³⁺的物质的量浓度为___________。
(III)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

(4)①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾()晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线

【推荐3】某化学研究性学习小组欲配制含有、、、的植物培养液450mL，且要求该培养液中'。实验室提供的药品有：、KCl、、和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②烧杯、③玻璃棒、④胶头滴管、⑤量筒、⑥称量纸。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为_________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有_________。
(3)甲同学用KCl和两种物质进行配制，则需称取_________g，_________g。
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_________、_________、_________。(填化学式)
(5)本实验中玻璃棒的作用有_________、_________。
(6)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：_________。

(7)请用恰当的文字描述上图A操作的过程：_________。
(8)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填字母)。
a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
c.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线