向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 |
B.当 0<V(HCl)<40 mL 时,乙溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O |
C.甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3和NaHCO3 |
D.乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况) |
更新时间:2020-11-24 14:18:08
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的,溶液中含有的数为 |
B.1L,溶液中含有的粒子总数大于 |
C.标准状况下,22.4L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 |
D.10g完全溶于1L盐酸中,生成气体含有的原子总数为 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.将的溶液蒸发掉水后,变为的溶液,该溶液的物质的量浓度为 |
B.把的溶液与混合后,硫酸的物质的量浓度变为 |
C.某溶液的密度为,的质量分数为,该溶液中的物质的量为 |
D.已知氨水的密度为,氨水的密度为,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数大于 |
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【推荐1】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到100mL,在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图,下列说法正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol·L-1 |
B.B曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1 |
C.A曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3 |
D.B曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为22.4 mL(标准状况) |
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解题方法
【推荐2】将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50mL溶液,然后往其中滴加一定浓度的盐酸,反应中得到的图象如下,下列说法中不正确的是
A.原混合物的质量为14.8g |
B.盐酸的浓度是0.05mol/L |
C.加入的盐酸为150mL时,放出CO2气体112mL(标准状况下) |
D.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2 |
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液: |
B.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: |
C.碳酸钙与醋酸溶液反应: |
D.小苏打与氢氧化钠溶液的反应: |
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【推荐2】在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质,其中能使HCO3―的数目均减少,CO32―数目增加的是 ( )
A.浓盐酸 | B.Na2SO4浓溶液 |
C.NaOH浓溶液 | D.Ba(OH)2浓溶液 |
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