【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。

已知：
①氨气极易溶于水，1体积水可溶解800体积氨气。
②几种盐的溶解度。

物质	NaCl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)写出过程①的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“”或“”)，原因是__________________。
(2)操作①中析出的原因是___________。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(3)制取的碱固体中还混有小苏打，如何除去杂质，写出化学方程式___________________。
(4)“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
操作：取少量试样溶于水中，再滴加___________。
现象：___________。

【推荐1】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

(1)通Cl₂一段时间后，A中观察到的现象是_______________，B中观察到的现象是_______________，写出有关反应的化学方程式：_____________________________。
(2)C装置的作用是_____________________________，理由是_______________，写出有关反应的化学方程式：_______________。

【推荐2】长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。

(1)M仪器的名称是_____，①中反应的离子方程式是_____。
(2)②中盛放的试剂是_____。
(3)⑤中反应的离子方程式是_____。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作 (氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)①实验2-1中化学反应方程式为_____，由此推断氧化性：_____(填“>”或“<”)。
②实验2-2中使溶液褪色的微粒是_____。
③证明氯水中含有氯离子的方案是_____。

【推荐3】某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：
（1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____、____、____、____。
（2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是___;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___。该物质之所以具有漂白性，与它的_______(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是____。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是____.（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）
（3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
提出问题→________→________→分析归纳→得出结论

【推荐1】如图为实验室利用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气的装置。

(1)仪器A的名称是___________，D中试剂名称是___________。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)将上述装置制取的2.24 L Cl₂(标准状况下)通入10 mLFeBr₂溶液中充分反应。若溶液中有的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为___________(已知还原性Fe²⁺＞ Br^－)
(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照过程中新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化和氧气体积分数变化的数据图。

①根据上图数据分析，新制氯水的保存方法是___________。
②实验中___________用pH试纸测新制氯水的pH(填“能”或“不能”)。
③上图数据表明氧气的体积分数不断增加，其原因是___________。

【推荐2】在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒。
（1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________。
（2）将氯水滴加到AgNO₃溶液中，现象为：________，反应微粒是：________。
（3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________。
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________。
（5）将氯水滴加到FeCl₂溶液中，现象为：________，微粒是：________。

【推荐1】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c 过程中的现象是_______； e 过程的反应方程式_______；b 过程中的化学方程式为_______。
(3)久置的氯水变为_______，用化学反应方程式表示为_______。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。

【推荐2】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。
(1)氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，写出Cl₂与水反应的化学方程式___________。
(2)某同学把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红试纸褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分使品红试纸褪色？
猜想：
猜想1：溶液中的H₂O使品红试纸褪色；
猜想2：溶液中的___________(填化学式)使品红褪色；
猜想3：盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：溶液中的HClO使品红试纸褪色。
实验探究：

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入______中	没有褪色	猜想2不成立
③____	没有褪色	猜想3不成立

综合分析：氯水中的___________(填化学式)使品红试纸褪色，具有漂白作用。
(3)向氯水中加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去。原因是(用相关化学方程式解释)___________。
(4)久置氯水最终变成了稀盐酸，原因是___________。

【推荐3】某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO₂制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)：___(填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：___。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂SO₃溶液中，氯气可将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。写出该反应的离子方程式：___。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是___。