【推荐1】新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。

实验目的	操作或试剂	现象及结论
检验Cl2	观察溶液颜色	（1）_______
检验H+	铁粉	（2）_______
检验Cl-	AgNO3溶液	（3）______
检验HClO	将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上	（4）_______
	在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条	（5）_______
	将新制氯水滴到干燥的红色纸条上	（6）______

氯气与水____________（填“反应”或“不反应”）；若反应，其反应方程式为____________

【推荐2】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。
(1)氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，写出Cl₂与水反应的化学方程式___________。
(2)某同学把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红试纸褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分使品红试纸褪色？
猜想：
猜想1：溶液中的H₂O使品红试纸褪色；
猜想2：溶液中的___________(填化学式)使品红褪色；
猜想3：盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：溶液中的HClO使品红试纸褪色。
实验探究：

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入______中	没有褪色	猜想2不成立
③____	没有褪色	猜想3不成立

综合分析：氯水中的___________(填化学式)使品红试纸褪色，具有漂白作用。
(3)向氯水中加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去。原因是(用相关化学方程式解释)___________。
(4)久置氯水最终变成了稀盐酸，原因是___________。

【推荐3】Ⅰ.如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：

(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：____。
(2)在该反应中，HCl充当的是____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中盛有石灰乳，则洗气瓶C中观察到的现象是____；洗气瓶D中发生反应的化学方程式是____。
Ⅱ.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(4)能证明氯水具有漂白性的是____(填“a”“b”“c”或“d”)。
(5)c过程中的现象是____。
(6)b过程中的离子方程式为_____。

【推荐1】回答下列问题：
（1）鉴别新制的氯水与久置的氯水_______________________________________________。
（2）次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气。请设计实验证明有氧气生成________。

【推荐2】某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下（装置的气密性已检验）。

（1）NaOH溶液的作用是______。
（2）实验Ⅰ，试剂a为H₂O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有______。Cl₂与H₂O反应的化学方程式为______。
（3）实验Ⅱ，试剂a为CCl₄，制得Cl₂的CCl₄溶液（Cl₂与CCl₄不反应）。取稀盐酸、新制氯水和Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。

【推荐3】某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。［A装置中发生反应的化学方程式：］

(1)A装置中a仪器的名称是_____________________。
(2)实验室制氯气也可用 MnO₂与浓盐酸反应，化学方程式为_____________________。
(3)实验进行一段时间后，可观察到_____________________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因_____________________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 _____________________(填“红色”或“蓝色”)。
(5)E装置的作用是_____________________。
(6)用 31.6g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 _____________________L氯气。

【推荐1】实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________________（填序号）。
A.品红溶液                         B.溶液               C.浓硫酸             D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明存在的实验现象是______________________________________。
(3)使用装置b的目的是________________________。
(4)使用装置c的目的是________________________。
(5)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。

【推荐2】某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为___。
(2)某同学组装仪器时发现没有酒精灯，于是选择了另一种方式制备，写出该反应原理的化学反应方程式：___。
(3)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：___。
(4)在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___，②___(填试剂名称)。

(5)氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___。(填“盐酸”或“次氯酸”)
(6)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：
①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；
②___。
取褪色后的溶液，加入___，若溶液不能恢复红色，说明原因是___(填“①”或“②”)。

【推荐3】用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接G，H接C，D接_______，____接C，D接B；
（2）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是______；
（3）写出甲中反应的化学方程式_________。
（4）用有关离子方程式表示S、Cl元素的非金属性强弱：_________

【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_______。
(3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_______处。(填“I”或“II”)
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(5)反应进行一段时间后D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置E的作用是_______。
(7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，其中和的物质的量之比为4：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为_______。

【推荐2】SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：
I． 制备SO₂
(1)①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂，反应的化学方程式为___________。
②欲收集干燥的SO₂，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ． 探究焦亚硫酸钠的性质
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。
已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入___________	___________	样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡	___________	样品未完全氧化变质

(3)为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验， 乙同学认为该方案不可行， 乙同学的理由是___________。
Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

(4)①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡， 其主要作用是___________；
②若空气流速为 当观察到___________时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂，的含量为___________mg·m^-3。

【推荐3】在实验室制取的乙烯，常含少量的SO₂，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 装置可盛放的试剂是Ⅰ_______，Ⅱ_______，Ⅲ_______，Ⅳ_______。
A．品红溶液             B．浓H₂SO₄
C．NaOH溶液          D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是_______。
(3)确定含有乙烯的现象是_______。