【推荐1】完成下列问题。
(1)在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。其使用的电解饱和食盐水的装置原理如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________。电解时，铁电极上生成的气体为___________。

(2)天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂产品的是______。

A．纯碱

B．盐酸

C．食盐

D．漂白粉

(3)氯碱工业的衍生产品——二氧化氯()被世界卫生组织(WHO)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。以下关于二氧化氯的说法正确的是______。

A．是强还原剂	B．其中氯元素的化合价为+4价
C．是强氧化剂	D．相对分子质量为67.5g/mol

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是________。

(6)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。

A．、HClO、	B．、、
C．HCl、、	D．HCl、HClO、

(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是______。
A．氧气的体积分数       B．氯离子的浓度       C．氯水的pH

(8)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图：

①从物质类别看，漂白粉属于________。
②制备漂白粉的化学方程式是________。
③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为________。
④使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积为1L)

【推荐2】肆虐了三年的“新冠”疫情，最近管控突然放开，小伙伴们基本都经历了“吞刀子”、过电抽、白夜咳的“恐怖”。“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 有效成分        规格        质量分数        密度

回答下列问题：
(1)某同学欲配制物质的量浓度为的“84消毒液”480mL。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘天平称量固体___________g；
②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解；
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(2)判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________。
B．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度___________。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________。
(4)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________。
(5)“84消毒液”不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用，请用离子方程式解释原因：___________。

【推荐3】通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

请回答：
(1)X化学式为______。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：16，则m：n=______。
(3)NaClO₂与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率NaClO₂是Z的______倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由NaClO₂与Z制取ClO₂的新方法，请写出该反应的化学方程式________。
(4)Y可用于实验室制取O₂，其焰色试验为紫色，则Y的化学式是______。用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是_______。

【推荐1】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
   
(1)能证明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是__________________________________________________________
(3)e过程中的现象是________________________________________________________；
(4)b过程中的化学方程式为__________________________________________________；
(5)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_____________________________；
(6)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________。

【推荐2】关于氯水成分的实验，请回答以下问题：
（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。
（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。
（3）向氯水中加入少量Na₂CO₃溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。

【推荐3】某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：
（1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____、____、____、____。
（2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是___;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___。该物质之所以具有漂白性，与它的_______(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是____。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是____.（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）
（3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
提出问题→________→________→分析归纳→得出结论

【推荐1】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。
(1)氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，写出Cl₂与水反应的化学方程式___________。
(2)某同学把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红试纸褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分使品红试纸褪色？
猜想：
猜想1：溶液中的H₂O使品红试纸褪色；
猜想2：溶液中的___________(填化学式)使品红褪色；
猜想3：盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：溶液中的HClO使品红试纸褪色。
实验探究：

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入______中	没有褪色	猜想2不成立
③____	没有褪色	猜想3不成立

综合分析：氯水中的___________(填化学式)使品红试纸褪色，具有漂白作用。
(3)向氯水中加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去。原因是(用相关化学方程式解释)___________。
(4)久置氯水最终变成了稀盐酸，原因是___________。

【推荐2】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
   
(1)能证明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是__________________________________________________________
(3)e过程中的现象是________________________________________________________；
(4)b过程中的化学方程式为__________________________________________________；
(5)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_____________________________；
(6)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________。

【推荐1】兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
I	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
II	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
III	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

① 实验I、II的目的是______。
②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)______。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作______极。
②总反应的离子方程式是______。

【推荐2】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是___________；
（2）装置②中的试剂是______（填字母），装置③中的试剂是_________（填字母）；
a 饱和NaHCO₃溶液       b 饱和Na₂CO₃溶液      c 浓H₂SO₄ d NaOH溶液
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是
步骤1中_____________，步骤2中_____________；
（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________；
【实验反思】
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________；
（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________；
【测定实验】测定反应后⑤中固体CO₃^2－的质量分数
（7）将反应后⑤中固体，称量质量为ag。将ag固体溶于水，加入__________（填“BaCl₂”或“CaCl₂”）溶液，与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为bg，计算质量分数。

【推荐3】为验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，进行了如下实验：
【实验1】
(1)右图所示装置的实验目的是_______________________________________；
观察到的Ⅱ试管的现象是__________________________；
盛水试管（装置I）的作用是________________________。

   
(2)用另一实验方案也可达到如上实验的目的，你认为另一实验方案依据的反应原理是(用化学方程式表示)________________________________________________；
此时是否有必要将气体先通入水中？填“是”或”否”_________。
【实验2】
(3)鉴定溴乙烷中存在溴元素：用试管取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，而后如何操作？请你设计合理的实验方案____________________________________。
(4)下图是用核磁共振仪测得溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应生成某产物A的核磁共振氢谱图，据此推导未知物A的结构简式_________________________，写出溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式_____________________________________。
   
未知物A的核磁共振氢谱