【推荐3】硫酸在工农业生产和国防工业中有着广泛的应用，其中(不溶于水)是硫酸工业重要的催化剂，其废催化剂中含有、(易溶于水)和不溶性残渣，利用废弃催化剂回收的工业流程如下图所示，回答下面问题：
   
(1)滤液1的主要溶质是________(填化学式)，操作II中用到的玻璃仪器有_________。
(2)理论上能还原___________。
(3)写出混合液与反应的离子方程式___________。
(4)一系列操作包括先用乙醇洗涤滤渣，再用乙醚洗涤，用乙醚洗涤的作用是___________、___________。(答两点作用)
(5)写出含溶液与过量氨水反应的离子方程式___________。使用过量氨水有利于的析出，利用平衡移动原理进行解释：___________。
(6)我国科学家设计了如下装置来制备和，
   
溶液①是___________(填化学式)电极的电极反应是___________。

【推荐3】氯气、氯水、漂白粉都是常见的含氯消毒剂。回答下列有关问题。
Ⅰ．实验室中制备
方法一：与浓盐酸反应
方法二：漂白粉与浓盐酸反应，原理为
(1)方法一的化学反应方程式为____________，发生装置为______(填编号)。

(2)当制得相同质量时，方法一与方法二转移的电子数之比为______。
Ⅱ．某实验小组利用如图装置制备氯水，并探究其部分性质。

(3)若实验过程中观察到红色干纸条未褪色，则乙中的试剂可能是______(填编号)。
A．浓       B．饱和NaCl溶液       C．NaOH溶液
(4)将装置甲中所得氯水滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，观察到溶液红色褪去。有同学提出如下两种原因：
【原因1】氯水中含有的中和掉NaOH而使溶液褪色
【原因2】氯水中含有的______具有漂白性而使溶液褪色
请设计实验验证：褪色的原因确实存在“原因2”。向褪色后的溶液中滴加______(填试剂与现象)。

【推荐3】氰化物是一类剧毒物质。用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN)的浓缩废水样品，并测定废水中CN^-的物质的量浓度。

已知：①CN^-+ClO^-+CNO^-+Cl^-
②2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O
某学生设计的主要操作步骤为：
i.将一定体积的浓缩废水加入A中并与次氯酸钠碱性溶液充分混合。
ii.向A中通入N₂，至D中有大量气体逸出，停止通N₂，取下D称其质量为m₁，再复原。
iii.通过a向A中注入过量的稀硫酸。
iv.至反应完全，通入一段时间N₂，取下D称其质量为m₂。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____，为使a中的稀硫酸顺利滴下，可将a上部的玻璃塞打开或____。
(2)反应完全后，通入一段时间N₂的目的是____。
(3)从A中排出的气体含有少量副反应生成物Cl₂，能证明该事实的现象是____。
(4)若原浓缩废水为500mL，则浓缩废水中c(CN^-)____mol·L^-1(用含m₁、m₂的代数式表示)。
(5)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。