【推荐2】某学生欲用下列装置制取纯净的固体。其中是发生装置，为气体净化装置，硬质玻璃管中装有细铁丝网，为干燥的空广口瓶，烧杯为尾气吸收装置。

试回答：
(1)该装置中的一处明显错误是___________。
(2)D中所装试剂为___________，C装置的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________。G中发生反应的离子方程式是___________。
(4)若用盐酸跟足量充分反应，生成的体积(标准状况)___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)若用所制取的固体制成胶体，胶体分散质粒子___________(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙；在胶体中逐滴加入稀盐酸，现象是___________。

【推荐3】人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：
【配制KMnO₄标准溶液】下图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。
（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸）________，确定反应达到终点的现象_____________________________。
（4）写出草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：_____________________；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO₂气体的体积为_______L。
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为________mg/cm³。

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:
A__________B__________,C__________,D_________
（2）按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;
②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式______________________________。

【推荐3】如图所示，A为化学学习中常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常用化合物，它们的焰色均为黄色。请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：____________________。
(4)写出B→D反应的化学方程式：____________________。
(5)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。

【推荐1】下图是元素周期表的一部分：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列问题：
(1)元素⑤的符号为_______；元素⑧所在的主族为_______。
(2)元素①和②能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的是_______(填化学式)；元素⑦的原子结构示意图为_______。
(3)元素①与③组成的化合物是_______(填两种化学式)；元素⑥与①③④组成的化合物反应的离子方程式为_______。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______；
(2)写出过程①涉及的离子方程式_______；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式_______，_______；
(4)反应⑦中如果想白色沉淀保持时间长，可采用如下装置：

其操作是检验装置的气密性，装好药品，打开C处开关，反应一段时间后。关闭C处开关，A处的溶液沿导管流入B处。生成的白色沉淀可以保存较长时间，原因是：_______。
(5)常见检验的方法：_______。

【推荐3】下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式：_____________________________；
（3）写出X＋EA的离子方程式：_____________________________________；
（4）C与Na₂O₂反应时，若消耗0.2 mol Na₂O₂则转移的电子数为_____________个。

【推荐1】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

(1)请写出A、B、C的化学式：A_______；B_______；C_______。
(2)写出E转化为C的化学方程式：_______。
(3)写出A转化为D的离子方程式：_______。

【推荐2】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______________________________；
（3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______，H_______。
(2)写出③的化学方程式_______。
(3)写出①的离子方程式_______。