【推荐2】铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B试管现象是______，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_____。
(3)湿碱棉团的作用是______，反应的离子方程式为________。
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为_______。

【推荐3】某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________。
(2)装置A中反应的化学方程式是___________，该反应中浓硫酸体现的性质___________。
(3)装置B中反应的离子方程式是___________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。请设计实验验证该产物中的阴离子___________
(6)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有、和，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/()	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含

B．黑色物质消失过程中有、生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16时，先升温至250℃以上，再将铜与浓硫酸接触，可避免产生黑色物质

【推荐1】工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
   
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称______________，导气管b的作用_____________________________。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______________________。
(3)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的物质，趁热过滤可得______________(填化学式)，然后将滤液______________、______________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
   

【推荐2】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

【推荐3】根据如图所示装置，回答下列问题。

(1)开始加热后，产生的现象是：a处_______；b处_______。
(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______。
(3)写出a处发生反应的化学方程式： _______。
(4)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是_______。
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl₂溶液       c.银粉 d.NaHCO₃溶液
③向反应后的溶液中加入_______(填字母)能使Cu继续溶解。
a.KNO₃溶液 b.FeCl₃溶液        c.NaOH溶液     d.稀盐酸

【推荐2】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一，某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)
(1)如图中，电解一段时间后，气球b中的气体是___________(填化学式)。

(2)利用如图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的___________极；该发生器中阳极的电极反应式为___________。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式为：___________。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为___________。
(4)碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极，电解液为活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，写出下列电极反应式
①该电池放电时的负极反应式为___________。
②该电池充电时的阳极反应式为___________。

【推荐3】火山爆发时会喷出SO₂，SO₂是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：
（1）SO₂是_____(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）Cu₂S与O₂反应可生成SO₂，已知：
Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H=x kJ∙mol^-1
Cu(s)+S(s)=Cu₂S(s) △H=y kJ∙mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=z kJ∙mol^-1
写出Cu₂S与O₂反应生成CuO和SO₂的热化学方程式__________________________。
（3）硫酸工业中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=Q kJ·mol^-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO₂和1molO₂发生上述反应，SO₂的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。

关于该反应，下列说法正确的是____。
A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．相同时间内生成2molSO₂同时消耗1molO₂，反应达到平衡
C．Q大于0
D．相同温度下，压强越大，SO₂的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO₂和1molO₂，SO₂的平衡转化率增大
F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO₂的平衡转化率增大
（4）将SO₂通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，K_SP(BaSO₄)=1×10^-10。K_SP(BaCO₃)=2.6×10^-9。该温度下，BaSO₄和BaCO₃沉淀共存的悬浊液中，=___。
（5）用如图装置回收SO₂可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。

【推荐2】某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请填写下列空白：
(1)仪器1的名称是_______。装置5的作用是_______。
(2)打开K₁和K₃，当装置2中产生均匀气泡后，打开K₂，关闭_______，在装置4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式_______、_______。
(3)为了进一步延缓氧化Fe(OH)₂可以进行的操作是_______。

【推荐3】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
   
(1)连接好装置后(未加试剂)，检验该装置的气密性的操作是：_____。
(2)实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____。
(3)A装置现象是_____，证明产物中_____生成(填写化学式，下同)。
(4)B装置现象是_____，证明产物中有_____生成。
(5)D装置现象是_____，证明产物中有_____生成。
(6)C装置的作用是_____，发生反应的离子方程式是_____。