【推荐1】有下列物质：①②③④⑤⑥氩气，回答下列问题(填序号)：
(1)不存在化学键的是___________
(2)只存在非极性键的是___________
(3)只存在离子键的是___________
(4)既存在离子键又存在极性键的是___________
(5)既存在离子键又存在非极性键的是___________

【推荐2】有四种原子① ② ③ ④。
（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。
（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。
（4）④的原子结构示意图是_______________________。

【推荐3】根据共价键的形成回答下列问题：
(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。
(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。
(3)共价键的实质是_____________________________________________________________。
(4)根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。

【推荐1】下列物质：①Ar       ②Na₂O₂ ③CCl₄ ④HClO       ⑤N₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl
(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________
(2)N₂的结构式为_____________Na₂O₂的电子式为____________
(3)用电子式表示MgF₂的形成过程____________

【推荐2】(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因：______。
(2)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mL A气体能分解生成15mL O₂和10mL F₂(同温同压下)。已知A分子中各个原子呈链状排列，都达到8电子的稳定结构，则A分子的结构式是________。

【推荐3】完成下列填空。
（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）
（2）分子中σ键数目：C₂H₄_____CH₄ ；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）
（3）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）

【推荐1】在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：(填分子式)
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。
(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。
(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

【推荐3】现有物质①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。
(1)只存在非极性键的分子是___________(填序号，下同)，既存在非极性键又存在极性键的分子是___________，只存在极性键的分子是___________。
(2)只存在单键的分子是___________，存在三键的分子是___________，只存在双键的分子是___________，既存在单键又存在双键的分子是___________。
(3)只存在键的分子是___________，既存在键又存在π键的分子是___________。
(4)不存在化学键的是___________。
(5)存在配位键的是___________，既存在离子键又存在非极性键的是___________。