【推荐1】实验室需用420mL 0.12mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
(2)用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。
(3)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的治面低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(4)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。
①定容时俯视刻度线   ②称量固体时所用的砝码生锈   ③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯   ⑤溶解后未冷却直接转移入容量瓶

【推荐3】某同学用固体NaCl配制100mL2.0NaCl溶液。回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________。
(2)下图所示的仪器中，不需使用的是___________。(填标号)

除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐1】用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　 　②量取一定体积的浓硫酸          ③溶解　　 　④转移、洗涤　　 　⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用　　A.10mL　　　B.20mL　　　C.50mL　　　D.100mL）
（2）配制该溶液时玻璃棒的作用是___________．
（3）第③步实验的操作是__________．
（4）第⑤步实验的操作是__________．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________
D．定容时俯视溶液的液凹面__________．

【推荐2】欲用36.5%（密度为1.18g／cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：①____②____③___④___⑤___。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：_________（填字母）
A．用量筒量取浓盐酸；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用______mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐3】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
(1)配制 0.5mol/L 的硫酸溶液200mL，需用量筒量取质量分数 98%、密度1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL 量筒，应最好选_______mL 量筒。
(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____________。
(3)请说出本实验中玻璃棒的两种作用：__________________。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是____________(填序号)。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐1】实验室需要配制0.5mol•L^-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：___和___。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为___g。
（3）实验开始前，需要先___。
（4）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是___（填代号）。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是___（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分

【推荐2】某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位）
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________（填序号）．
A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒   D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶       G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_____________．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________。
（4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
指出上述实验中错误的操作是______________（用编号表示）．
（5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有________。
a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。
b、定容摇匀时，液面下降，再加水。
c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。
d、定容时俯视刻度线。
e、定容时水加多了，用滴管吸出。

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

（1）某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na⁺)＝____mol·L^-1。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g