一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（ ）
| A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜 |
| B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能 |
| C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变 |
更新时间：2020-12-06 17:27:46
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【推荐1】由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（ ）
| A．8种 | B．9种 | C．10种 | D．12种 |
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【推荐2】下列装置中，能形成原电池的是
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．a为正极，b为负极 |
B．该电池工作时 电极附近溶液的c(H+)减小 |
C．b极的电极反应为 |
| D．电流由b极流出，经导线流向a极 |
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【推荐2】类推思想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是
A．常温下， 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大 |
B．少量 与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量 与澄清石灰水也生成白色沉淀 |
C．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、 溶液组成原电池时镁也作负极 |
D．通入 溶液中无沉淀生成，则 通入溶液中也无沉淀生成 |
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【推荐1】一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确 的是
| A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 |
| B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ |
| C．H+由b电极向a电极迁移 |
| D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 |
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解题方法
【推荐2】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含CH3COO-)。下列说法错误的是
| A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ |
| B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 |
| C．b极每生成1molH2，理论上可以从模拟海水中除盐117g |
| D．正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1 |
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向Y极移动
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【推荐1】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．电流由a极沿导线流向b极 |
B．每转移 ，标准状况下，消耗 |
| C．微生物所在电极区放电时发生还原反应 |
D．负极反应式为 |
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解题方法
【推荐2】下列关于反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，错误的是（ ）
| A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 |
| B．若1molSOCl2参加氧化还原，则转移的电子数为4NA(NA表示阿伏加 德罗常数的值） |
| C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 |
| D．若将该反应设计成电池，不能用水做为电解质溶剂 |
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+3e－=Al+7AlCl
