下列说法不正确的是
| A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为热能的化学电源 |
| B．钢铁在弱酸环境中发生析氢腐蚀时会生成铁锈(Fe2O3·nH2O) |
| C．工业电解饱和食盐水时需用阳离子交换膜隔开阴极区和阳极区 |
| D．海轮外壳焊接锌块是应用了牺牲阳极的阴极保护法 |
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（已下线）【浙江新东方】93
更新时间：2020-12-18 11:05:10
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【推荐1】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
| A．a极是负极，若将电解质溶液换为H2SO4溶液，则电极反应式为H2+2e－=2H+ |
| B．电池总反应为2H2+O2=2H2O |
| C．b极电极反应式为O2+4OH－−4e－=2H2O |
| D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 |
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【推荐2】航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2＝2H2O，该电池的正极反应可表示为
| A．O2+4H++4e-＝2H2O | B．2H2-4e-＝4H+ |
| C．4OH--4e-＝O2↑+2H2O | D．O2+2H2O+4e-＝4OH- |
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极流向
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【推荐1】为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：
部分反应的热化学方程式为：
下列关于联合生产的有关说法正确的是
部分反应的热化学方程式为：
下列关于联合生产的有关说法正确的是
| A．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH升高 |
B．通过电解 溶液可以实现镁的再生 |
| C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子 |
D．反应 在任何条件下均不能自发进行 |
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【推荐2】与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（ ）
A．工业合成氨：N2+3H2 2NH3 |
B．工业合成盐酸：H2+Cl2 2HCl |
C．工业获取氯化钠：2Na+Cl2 2NaCl |
D．工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
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【推荐1】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体 |
| D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 |
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【推荐2】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
| A．该装置构成了电解池 |
| B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能 |
| C．活性炭在该装置中并无实际作用 |
| D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- |
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【推荐1】如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
| A．a中铁钉附近呈现红色 | B．b中铁钉上发生还原反应 |
| C．a中铜丝上发生还原反应 | D．b铁钉上有气泡产生 |
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【推荐2】下列防止金属腐蚀的做法可行的是（ ）
| A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈 |
| B．埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块 |
| C．供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品 |
| D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨 |
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