【推荐1】为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
(1)方案1: 利用FeO吸收CO₂获得H₂
ⅰ.6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₁=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ =+113. 4kJ/mol
请写出由FeO制备H₂的热化学方程式_________________。
方案2: 利用CO₂制备CH₄
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应: CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH₄，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示。
   
(2)① 从反应开始到恰好达到平衡时，H₂的平均反应速率v(H₂)=_________________。
② 300℃时，反应的平衡常数K= _______________。
③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g)。则v_正____________v_逆(填“>”“<”或“=" )
(3)下列有关说法正确的是(填序号)_______________。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度等于1.6mo/L
D.每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
(4)已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L^/mol)²。则ΔH₄________0(填“>”“<”或“=”)。
方案3：利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）
   
(5)①放电时，正极的电极反应式为_______________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为 _____g。

【推荐2】NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
（1）2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=akJ•mol^-1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：NO₃（g）+NO（g）=2NO₂（g）△H=bkJ•mol^-1

①第I步反应的热化学方程式为__。
②关于2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的反应历程，下列说法正确的是__。
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E₁、E₂、E₃同时减小
C．第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中同产物是NO₃和NO
（2）NO的氢化还原反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。研究表明：某温度时，v_正=k•c^m（NO）•cⁿ（H₂），其中k=2.5×10³mol^（m+n-1）•L^（m+n-1）•s^-1．该温度下，当c（H₂）=4.0×10^-3mol•L^-1时，实验测得v_正与c（NO）的关系如图一所示，则m=___，n=___。

（3）NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N₂O₂（g）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。
①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T₁温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。
③a、b处正反应速率v_a__v_b（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。
④e点对应体系的总压强为200kPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数k_p=___kP_a^-1（K_p为以分压表示的平衡常数）

【推荐3】CO₂的资源化利用具有重要的意义。
(1)合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ΔH₁=-272kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂=138kJ·mol⁻¹
①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
②MgO是CO₂和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgCl₂与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成的是Mg₅(CO₃)₄(OH)₂沉淀。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是_______。
(2)二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点。甲醇合成主要发生反应的化学反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.01kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.17kJ·mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：3，其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图1、2所示。其中，CH₃OH的选择性可表示为×100%。
   
①图1，温度高于260°C时，CO₂的平衡转化率呈上升变化的原因是_______。
②图2，温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_______。
(3)用电化学方法还原CO₂将其转化为其它化学产品可以实现对CO₂的综合利用。图3是在酸性条件下电化学还原CO₂的装置。
   
已知法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%=。控制pH=1、电解液中存在KCl时，电化学还原CO₂过程中CH₄(其他含碳产物未标出)和H₂的法拉第效率变化如图4所示。
   
①写出阴极产生CH₄的电极反应_______。
②结合上图的变化规律，推测KCl可能的作用是_______。
③c(KCl)=3mol/L时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的CO₂被完全吸收并还原为CH₄和C₂H₄，分离H₂后，将CH₄和C₂H₄混合气体通入如图5所示装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则FE(C₂H₄)%=_______。