【推荐1】原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
(1)可将化学能转化为电能是_________池；
(2)下列反应能设计成原电池的是：__________
①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
②AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(3)用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：________________________。
(4)右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：___________；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。
   

【推荐2】认真观察下列装置，回答下列问题：
   
(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为________________
(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
   
①图中a极连接电源的___________极,
②b极电极反应式为____________________________________________

【推荐3】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺如图所示。

图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______ (填“增大”。“减小”或“不变”)。
(2)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH) 燃料电池示意图如下，b是_______极，写出a电极的电极反应式_______。

(3)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c()_______c()(填“〉”。"<”或“=”)。
②Ir—Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式为_______。

【推荐1】如图所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应式分别为____；____。
（2）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为___极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是_____。
（3）已知C装置中溶液为AgNO₃溶液，D装置的溶液为Cu(NO₃)₂溶液，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为____，C装置中总反应的离子方程式为___。
（4）若C装置中AgNO₃溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O₂的体积为0.56 L(标准状况下)，则电路通过的电子的物质的量为___，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化)。

【推荐2】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a.碳棒          b.锌板          c.铜板        d.钠块
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________。
③0.4molCuSO₄和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用该镁燃料电池用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填写“变大”“变小”或“不变”)装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度_______________；(填写“变大”“变小”或“不变”)
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标况)。

【推荐3】铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，研读图，回答下列问题：

（1）K闭合时，装置Ⅰ是___，装置Ⅱ是___；
（2）上述过程中，装置Ⅰ中的阳离子移向___，装置Ⅱ中的阳离子移向___（用a、b、c、d回答）。
（3）上述过程中的电极反应式，a：___ ；c：___。
（4）若要用Ⅱ来保护铁质建筑物，应将极___（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为___。