【推荐1】如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。

【推荐2】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_____(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为____。
(2)B极为____(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为______；F极为____，电极反应式为_______。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先变红的是_____(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为_________。
(4)当烧杯中有38.1 g I₂(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g。

【推荐3】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
   
请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂_________L（标准状况下）。

【推荐1】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1；
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1 ；
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应：4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol^－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A．C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)       B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)
C．2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)     D．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：__________________，正极：______________________。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH₄Cl＋2HClNCl₃＋3H₂↑，NCl₃中氮元素为＋3价。
①写出电解时阴极的电极反应式______________________。
②写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。利用______________保护法防止其被腐蚀。

【推荐2】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________填“左侧”或“右侧”，下同向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。
(2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________标准状况。
(3)若将装置丙中的NaCl溶液换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。
②反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为，则至少需要溶液________mL。
(4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“”“”或“”通过阳离子交换膜的离子数。
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，原理为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________ 。
（2）方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________ ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH^－通过)

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制的Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。生成1molN₂时，生成Cu₂O的物质的量为________________。
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式：___________________________。

【推荐1】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、某原电池装置如图所示，A为电流表。
   
(1)Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。
(2)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原)反应，当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。

A．	B．
C．	D．

(5)如图所示是电解池装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此能得出的结论是___________。
   

A．图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离	B．图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电
C．NaCl要发生电离必须有水存在	D．电解质在电流的作用下才能发生电离

(6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有___________。

A．喷涂油漆

B．电镀金属

C．电化学保护法

D．制成不锈钢

【推荐2】本题为《化学与生活(选修1)》选做题
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖            B．氨基酸          C．麻黄碱        D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是_______；
②人体内最重要的供能物质是________；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是_______；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是_________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是________；
A．玻璃                                      B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为_________；
A．O₂+2H₂O + 4e^- = 4OH^- B．Fe - 2e ^-= Fe²⁺
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的_______。
A．锌块                                      B．铜块
(3)当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确
的是_________；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N₂、CO₂、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是______；
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是_____________。
A．回收利用废纸            B．回收利用易拉罐                    C．填埋废旧电池

【推荐3】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。
(1)在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。

①图1中，铜电极的电极反应式为__________。工作一段时间，铬电极附近变成蓝色(产生)，铬质量减少，铜表面析出的气体体积为___________(标准状况)。
②图2中，铜片为__________极，电池的总反应方程式为____________________。
③由图1、图2两电池工作原理，试推测金属铬可能具有的化学性质为__________、__________。
(2)利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护，若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于__________处；若为锌，开关应置于__________处。