【推荐2】下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

①	②	③	④

(1)①中存在Na⁺和Cl^-，但①不能导电，请说明理由_____。
(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。

A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+

B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒

C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解

D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-

(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。
A.稀盐酸             B.氢氧化钠溶液            C.淀粉碘化钾溶液               D.硝酸银溶液
(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。
(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】电化学知识在生活中应用广泛，但形成原电池和电解池均需要一定的条件。
(1)现有下列装置：
       
其中，能构成原电池的是______（填字母代号），能构成电解池的是______（填字母代号）。
(2)下列化学方程式正确且能设计成原电池的有______（填字母代号）。

A．

B．

C．

D．

(3)已知Cr比Fe的金属性稍活泼，铜铬构成原电池如装置J所示（盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液）。
则Cr为______极（填“正”或“负”），盐桥中移向______（填“左池”或“右池”），盛稀硫酸烧杯中的现象为______。
   
(4)甲、乙两同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如下实验装置。
   
甲装置用______（填“铝片”或“镁片”）作负极，两同学实验现象的不同之处为______，由此得出不能简单根据金属的活动性来判断原电池的正负极的结论，正确的判断方法是______。

【推荐2】Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。
(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验分析：时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
Ⅱ．拓展研究：
(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。