【推荐1】观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L^-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-===+6H₂O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

【推荐2】氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：
氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂，反应过程中的能量变化如图所示。
   
(1)已知断开(或形成)键、键分别需要吸收(或放出)、的热量，则断开吸收的热量为___________kJ，利用该反应制备标况下时，吸收的热量为___________kJ。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
   
①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为___________(用a、b表示)。
②负极反应式为___________。
(3)电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一、金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I.2Li＋H₂=2LiH　Ⅱ.LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___________，反应Ⅱ中的氧化剂是___________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是_______。
②2min内X的转化率为_______。
(2)KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
①在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+1OCO₂↑+ 8H₂O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为_______。
②在10mL 0.1 mol/L KMnO₄溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol/L草酸溶液，收集到的CO₂的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。

A．该反应是放热反应        B．反应物浓度增大
C．K₂SO₄起催化作用        D．MnSO₄起催化作用

【推荐1】原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题：
(1)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，电池的放电过程是___________(填“①”或“②”)，Ag₂O电极发生的反应是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气制得燃料电池，此电池的正极发生的电极反应为___________。
(3) Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填字母)。
A.NaOH       B.Zn        C.Fe       D.NH₃·H₂O

【推荐2】以甲醇(CH₃OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

(1)甲醇所含官能团的名称为____。
(2)该燃料电池正极为___(填“A”或“B”)，B极上的电极反应式为____。
(3)目前已开发出氯碱工业的新工艺如图所示，电解前左右两个反应室中溶液均为100mL，(电解过程中溶液体积变化忽略不计，右侧少量NaOH含量极少，忽略不计)。

①如图用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的___(填“A”或“B”)极，写出阳极的电极反应式：__；写出电解饱和食盐水的化学方程式___。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。阳离子交换膜左边反应室中减少的离子的物质的量为___mol。

【推荐3】碱性硼化矾-空气电池如图所示，其中在电极发生反应，负载通过电子时，有______________(标准状况)参与反应。正极区溶液的__________(填“升高”或“降低”，下同)，负极区溶液的_________。电池总反应为_____________________。

【推荐1】用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H⁺移向_______(填正极或负极)。
(2)气体a为_______(CH₄或O₂)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐2】（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH₄，用空气与CO₂的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO₃^2-移向__极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为__，正极的电极反应式为___。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：__(用离子方程式表示)设计的原电池装置。
②其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___。

（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①A极材料是___，电极反应为___，B极材料是__，主要电极反应为__，电解质溶液为___。
②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___色。
③常温下，若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___。

【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。

（1）正极材料为___________。
（2）写出另一电极的电极反应式__________。
（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。
（4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。
（5）利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
①电解质溶液为_____________。
②负极反应式：____________________。
③溶液中Fe³⁺向__________极移动。