（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向__ 极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为__ ，正极的电极反应式为___ 。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：__ (用离子方程式表示)设计的原电池装置。
②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___ 。
（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：
①A极材料是___ ，电极反应为___ ，B极材料是__ ，主要电极反应为__ ，电解质溶液为___ 。
②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___ 色。
③常温下，若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___ ，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___ 。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：
②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为
（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：
①A极材料是
②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈
③常温下，若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
更新时间：2019-12-07 16:05:27
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【推荐1】碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：有关化学反应的能量变化如下图所示。
则相同条件下，反应C3H8(g)
CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___ kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为________________ 。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3) = 1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=__________ 。(结果保留2位有效数字)（已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______ 。(填选项编号)
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________ 。
A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2O
D.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为____________ 。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________ 。
保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是_______________ 。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：有关化学反应的能量变化如下图所示。
则相同条件下，反应C3H8(g)
CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3) = 1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2
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C.单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2O
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③该温度下此反应平衡常数K的值为
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=
保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是
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【推荐2】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。
(1)甲烷分子具有________________ 结构，其结构式是_________________ 。
(2)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________ ，该反应属于____________ (填反应类型)。
(3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
若正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则负极反应式为________________________________ ；该电池工作过程中，H＋的移动方向为从________ 到________ (填“左”或“右”)。
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(2)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式
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【推荐3】天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
则ΔH1=___________ kJ·mol-1
(2)以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将___________ 能转化为___________ 能的装置，乙装置中电极A的名称是___________ 。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。
②甲装置中通入O2的电极反应式为___________ ，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________ ，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________ 。
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___________ mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________ (写化学式)。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) | -1560 | -1411 | -286 |
(2)以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将
②甲装置中通入O2的电极反应式为
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移
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【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是1000mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①X电极上的现象是_______ 。
②Y电极上的电极反应式为_______ 。
③通电一段时间后，X电极收集到1.12L气体(标准状况)，则电路中有_______ mol电子通过，此时溶液的pH为_______ 。
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的银层
①X电极材料是_______ (写名称)；
②a是_______ 溶液(写化学式)；
③Y电极反应方程式：_______ ；
(1)若X、Y都是惰性电极，a是1000mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①X电极上的现象是
②Y电极上的电极反应式为
③通电一段时间后，X电极收集到1.12L气体(标准状况)，则电路中有
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的银层
①X电极材料是
②a是
③Y电极反应方程式：
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【推荐2】实验过程中为什么要不断搅拌正极________ ？
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【推荐1】如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)
请回答：
(1)X是电源的___________ 极
(2)A池中Fe极___________ (选填“减重”“增重”)___________ g
(3)E池中放出标况下气体___________ L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________ g
(4)各池溶液pH升高的有___________ (填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________ ；原溶液浓度不变的有___________ 。
请回答：
(1)X是电源的
(2)A池中Fe极
(3)E池中放出标况下气体
(4)各池溶液pH升高的有
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【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池中，通入CH3OH电极的电极反应式为___________ 。
(2)设乙池的体积为200mL，反应一段时间后，乙池中A、B两极都产生22.4mL(已换算成标准状况)的气体时，乙池中pH约为___________ ，反应开始前乙池中的AgNO3的浓度为___________ ，甲池中理论上消耗O2的体积为___________ mL(标准状况)。
(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为___________ (填C或D)电极。
(4)若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成NaCl溶液，总电池反应方程式为___________ ，为了获得氢气和氯气，该装置中需使用___________ (填阳离子、阴离子或质子)交换膜。
请回答下列问题：
(1)甲池中，通入CH3OH电极的电极反应式为
(2)设乙池的体积为200mL，反应一段时间后，乙池中A、B两极都产生22.4mL(已换算成标准状况)的气体时，乙池中pH约为
(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为
(4)若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成NaCl溶液，总电池反应方程式为
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【推荐3】装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)B极是电源的_______ 极，C极的电极反应式为_______ ，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______ (填“变深”或“变浅”)。(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_______ 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______ (填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的
时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______ g。
(4)甲装置中发生反应的化学方程式为_______ ；乙装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)B极是电源的
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为(4)甲装置中发生反应的化学方程式为
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