【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________。
   
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．甲、乙中铜片上均没有明显现象
C．甲、乙中铁片质量均减少
D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”、“无法判断”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。
(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。
②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。
(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

【推荐2】电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

【推荐3】由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为___________，电极反应式为___________；
(2)电解液c可以是___________；(填编号)

A．纯水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是___________，在加入苯之前对c应作何简单处理___________；
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)___________；

A．改用稀硫酸做电解液	B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间距离	D．适当降低电解液的温度

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为___________。

【推荐1】电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。
②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。
(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。

【推荐3】如图是一个化学过程的示意图。
   
请回答：
(1)甲池是________池，通入O₂的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。
(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

【推荐1】目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol

【推荐3】将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。
③电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)A电极的电极反应式为：___________ 。
(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。
(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)。
(4)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO₂的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。