【推荐1】下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H⁻ 除外)___________，Mg在元素周期表中的位置：___________，Mg(OH)₂的电子式：___________。
(2)A₂B的化学式为___________。反应②的必备条件是___________。上图中可以循环使用的物质有___________。
(3)在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料___________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

离子种类	VO	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

①全钒液流电池放电时V²⁺发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________
③电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

【推荐1】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：______________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为原电池，通入CH₃OH电极的电极反应为__。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总化学反应方程式为___。
(3)当乙池B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为__mL(标准状况)，丙池D极析出___g铜。
(4)若将丙池CuCl₂溶液换成NaCl溶液，发生的总化学反应方程式为__。

【推荐3】电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______________________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为____极（填正、负、阴、阳），乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为_______________。

【推荐1】在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol•L^－1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol•L^－1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则

(1)电源E为________极。
(2)A极析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为____________________。
(4)C极的电极反应式为_____________________。
(5)D极析出气体________ mL(标准状况)。

【推荐2】Ⅰ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______ (填“原电池”或“电解池”)。
(2)写出电极反应式：Pt极_______；当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_______。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4)若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为_______。(用N_A表示)
II.由Cu²⁺、、Na⁺、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。
(5)欲使铁制品表面镀铜，应以_______为阳极，电解质溶液为_______。
(6)以铂作阳极电解某溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.铅蓄电池放电时：
(7)电解质溶液的pH不断_______(增大、减小、不变)；电池充电时，电池正极和电源的_______(正极、负极)连接，电极反应式为_______。

【推荐2】如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：
   
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料）___，电极反应为____________， 甲中电解质溶液的溶质为__________。
（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。
（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。

【推荐3】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
   
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO₂的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO₂，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__________ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－、CN^－等有明显去除效果，某工厂污水中含CN^－，现用ClO₂把CN^－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是_______。