用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在___________ (填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________ (填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视___________ ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________ 。
(4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1，烧碱样品的纯度是___________ 。
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视
(4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
| 滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸的体积 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
更新时间：2020-12-25 22:27:10
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________
(2)以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定结束时，仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
(1)以上步骤有错误的是(填编号)
(2)以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定结束时，仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】工业用亚硝酸钠(
)通常含有
，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。
实验步骤如下：
第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成
溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样
于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用
的
标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗标准溶液的体积为
，重复滴定两次。
(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。
(2)滴定到终点发生的反应为
，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积
_______ ；
据此，杂质的质量百分数为_______ (小数点后保留两位)。
(3)已知：
时，
。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______ 。
(4)25℃时，
与的混合溶液，若测得混合液
，则溶液中
_______ (填准确数值)。
(5)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。
)通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成
溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样
于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。
A． | B． | C． | D． |
，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积据此，杂质
的质量百分数为(3)已知：
时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是(4)25℃时，
与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中(5)下列操作会使
含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。| A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 |
| C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)向100 mL0.1mol·L− 1的醋酸中加入VmL0.1mol·L−1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________ 100mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度c(OH−)水=___________ 。
Ⅱ.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取VmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(完全反应时所得溶液的pH大致为9)
(3)以上步骤有错误的是___________ (填序号)。
Ⅲ.完成下列问题
(4)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________ mL；
(5)为减小实验误差，该实验最好选用_______ (填石蕊、酚酞或甲基橙)作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol·L−1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________ 。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
(6)据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c=___________ mol·L−1(只代数据不必化简)。
(1)向100 mL0.1mol·L− 1的醋酸中加入VmL0.1mol·L−1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V
(2)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度c(OH−)水=
Ⅱ.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取VmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(完全反应时所得溶液的pH大致为9)
(3)以上步骤有错误的是
Ⅲ.完成下列问题
(4)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
(5)为减小实验误差，该实验最好选用
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
(6)据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入
香菇样品和
水；锥形瓶中加入
水、
淀粉溶液。
②以
流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用
的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的
。
③用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器
的名称为_______ 。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______ 
。
(3)解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______ 。
(4)滴定反应的离子方程式为_______ 。
(5)判断滴定达到终点的依据是_______ 。
(6)该香菇中亚硫酸盐含量为_______ 
(以计，结果保留三位有效数字)。
(7)以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
①三颈烧瓶中加入
香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。②以
流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。③用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。回答下列问题：
(1)装置图中仪器
的名称为(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为
。(3)解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因
(4)滴定反应的离子方程式为
(5)判断滴定达到终点的依据是
(6)该香菇中亚硫酸盐含量为
(以计，结果保留三位有效数字)。(7)以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
| A．量取标准碘液的滴定管未润洗 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 |
| C．锥形瓶水洗后未干燥 |
| D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以
流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用
的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为
。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器的名称为___________ 。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为___________ 。
(3)解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因___________ 。
(4)滴定反应的离子方程式为___________ 。
(5)判断滴定达到终点的依据是___________ 。
(6)以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是___________(填字母)
①三颈烧瓶中加入
香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。②以
流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。③用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。回答下列问题：
(1)装置图中仪器
的名称为(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为
。 (3)解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因
(4)滴定反应的离子方程式为
(5)判断滴定达到终点的依据是
(6)以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是___________(填字母)
| A．量取标准碘液的滴定管未润洗 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 |
| C．锥形瓶水洗后未干燥 |
| D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置缺少了一种玻璃仪器的名称为_____ ，由图可知，图中还存在有两处错误：请指出错误：__________ ，__________ 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）__________ 。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）__________ ，请简述原因：_________ ，所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______ （填“偏大”“偏小”“无影响”），请简述原因：______ 。
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置缺少了一种玻璃仪器的名称为
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
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解题方法
【推荐1】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035
。用标准
溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
(1)实验中应选_______ 作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
(2)该滴定达到终点时的现象是_______ 。
(3)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______ 操作(填序号)。
(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______ mL。
(5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该白醋中醋酸含量为_______ g/mL。
(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振摇时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：(1)实验中应选
(2)该滴定达到终点时的现象是
(3)盛
标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用
溶液的体积为(5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00mL | 0.02 | 25.01 |
| 2 | 25.00mL | 0.70 | 25.71 |
| 3 | 25.00mL | 0.50 | 24.2 |
(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振摇时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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【推荐2】实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液)。
(1)向
碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为
，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_____ (填“大于”“小于”或“等于”)
。该实验滴定至终点的现象为_____ 。
(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____ 。
(3)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_____。
(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)_____ mol·L-1。
(1)向
碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为。该实验滴定至终点的现象为(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为
(3)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_____。
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
| A．锥形瓶用待测液润洗 | B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 |
| C．滴定后滴定管尖嘴有气泡 | D．滴定结束时，平视读数 |
(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)
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【推荐3】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）实验中应选用___ 作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：___ 。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则V标=__ mL。
（4）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是____
A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③
C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤
（5）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ⅰ.滴定前未用标准液润洗碱式滴定管___ ；
Ⅱ.滴定结束时俯视滴定管刻度___ 。
（1）实验中应选用
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则V标=
（4）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是
A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③
C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤
（5）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ⅰ.滴定前未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ.滴定结束时俯视滴定管刻度
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解题方法
【推荐1】2021年秋末冬初，新型冠状肺炎在我国又出现多点散发现象，含氯消毒剂为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2，一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水)就是其中一种高效消毒灭菌剂，实验室也常用稳定剂吸收ClO2生成NaClO2。为测定某吸收液含氯量，用Na2S2O3溶液去滴定含氯吸收液，进行如下实验：
(1)标准液配制：配制 100mL0.1000mol/L的Na2S2O3溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(2)滴定准备：滴定管的正确使用方法(选择合适的字母序号填写)：_______ 。
检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→滴定管装Na2S2O3溶液准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，重复2～3次
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
(3)滴定操作：吸收液含氯量的测定
a.取样：取20.00mL吸收液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：5ClO
+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O。
b.氧化：加入足量的碘化钾，振荡充分反应。
c.滴定：加入_______作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
d.重复上述操作三次。
回答相关问题：
①请写出步骤 b 中的离子方程式_______ ；
②滴定时加入的指示剂是_______ ；
③滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______ ，直到加入半滴Na2S2O3溶液后，溶液_______ ，即到终点。
④测得的实验数据如下表：
由以上数据计算吸收液的含氯量(以ClO计)_______ g/L(保留三位有效数字)。
⑤滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有_______ (填字母序号)。
A.取样时用25 mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液
B.滴定终点读数时仰视刻度线
C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D.盛装待测液的锥形瓶未润洗
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
(1)标准液配制：配制 100mL0.1000mol/L的Na2S2O3溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(2)滴定准备：滴定管的正确使用方法(选择合适的字母序号填写)：
检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→滴定管装Na2S2O3溶液准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，重复2～3次
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
(3)滴定操作：吸收液含氯量的测定
a.取样：取20.00mL吸收液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：5ClO
+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O。b.氧化：加入足量的碘化钾，振荡充分反应。
c.滴定：加入_______作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O
=2I-+S4O)。d.重复上述操作三次。
回答相关问题：
①请写出步骤 b 中的离子方程式
②滴定时加入的指示剂是
③滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
④测得的实验数据如下表：
| 实验序号 | 待测液体积(mL) | Na2S2O3标准溶液 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 20.00 | 0.60 | 20.60 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
| 4 | 20.00 | 1.00 | 21.05 |
计)⑤滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有
A.取样时用25 mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液
B.滴定终点读数时仰视刻度线
C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D.盛装待测液的锥形瓶未润洗
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】某同学欲用
的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取
待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加
滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上
处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤顺序是___________ (用字母表示)。
(2)步骤B中应选择图1中的滴定管___________ (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是___________ 。
(3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________ 。若仰视，会使读数偏___________ (填“大”或“小”)。
(4)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ 
。
(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________ (填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A．移取
待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用标准溶液润洗滴定管
次。C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上
处。E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤顺序是
(2)步骤B中应选择图1中的滴定管
(3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为
。若仰视，会使读数偏(4)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
。| 滴定次数 | 待测溶液体积 | 标准盐酸体积 | |
| 滴定前的刻度 | 滴定后的刻度 | ||
| 第一次 | 20.00 | 2.34 | 20.39 |
| 第二次 | 20.00 | 3.20 | 20.42 |
| 第三次 | 20.00 | 0.60 | 17.80 |
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛
溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗
次d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
【推荐3】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为
的NaOH溶液；②用
标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_______ (填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_______ (填“小”或“大”)，这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_______ ，滴定前将白醋稀释_______ (填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_______ 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为
)。
(5)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=_______ 。
的NaOH溶液；②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
，滴定前将白醋稀释(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
)。(5)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
| A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶内有少量水 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
。
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