【推荐1】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
   
(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________ ； BC：___________；
(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________________。

【推荐2】若含有1 mol Mg²⁺和1 mol Al³⁺的混合溶液，现按下图横坐标依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol盐酸，通入1 mol CO₂气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。_____________
___________   _____________   ________________   ___________   _______________

【推荐3】氯化镁晶体在加热时会发生如下变化：；。研究人员称取氯化镁晶体ag，经加热后得到固体bg。
已知：

物质	MgCl2·6H2O	MgCl2	Mg(OH)Cl	MgO
摩尔质量/g·mol-1	203	95	76.5	40

（1）若bg固体为等物质的量的、MgO混合物，则a与b的关系是____（用分数表示）。
（2）若在干燥的HCl气流中加热，得到MgCl₂、的固体，则它们的物质的量之比为____。

【推荐1】小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：
（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。
（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)₃，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。
（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：
①原合金中镁和铝的质量___、___。
②盐酸的物质的量浓度___。
   

【推荐2】小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋是___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。________
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
________

【推荐3】小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是 mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平           片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

【推荐1】将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
   
(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。
(2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

【推荐2】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积 (2)a的取值范围 (3)n(Mg²⁺)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。

【推荐3】把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量_______、_________。
（2）盐酸的物质的量浓度______________。

【推荐1】把由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的浑浊液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。

(1)混合物中NaOH的质量是________g，的质量是________g，的质量是________g。
(2)点加入盐酸的体积为________mL。

【推荐2】将1.05 g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加50 mL 1 mol/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。
(1)要使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na₂O₂)的关系须满足_________；
(2)写出沉淀溶解的离子方程式：___________________；
(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量___________________；
(4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积___________________。

【推荐3】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L^-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答:
（1）A点沉淀的化学式为______。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。
（3）求原混合物中AlCl₃的质量____和NaOH的物质的量____。