【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、I^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液显强酸性；
②该溶液的焰色反应没有黄色；
③取溶液适量加入少量CCl₄和数滴新制氯水振荡，CCl₄层呈紫红色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量变化如图

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________，已确定阳离子的物质的量之比为_________
（2）肯定不含的离子是____________
（3）不能确定的离子是 ___________，如何证明该离子是否存在? __________________
（4）请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式________________________

【推荐2】向含amol NH₄Fe(SO₄)₂和amol NH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)₂溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）

【推荐3】A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能分别是NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、CO₃^2－中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、_________。
（2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：_________。
（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。
（4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96 L（标准状况下），质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为_________，混合气体中x气体的体积分数为_________。

【推荐1】某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L，含三氯化铝的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是_________？

【推荐2】将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

【推荐3】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16 g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)写出m-n段反应的离子方程式___________________。
(2)混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的物质的量是__________，MgCl₂的物质的量是___________。
(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

【推荐1】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol • L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：
(1)混合物中A1C1₃和MgCl₂的质量____________________；
(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

【推荐2】某溶液含 Mg^2＋、Al^3＋，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^—1H₂SO₄溶液，所得沉淀Y(mol)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：

(1)C-D过程中的离子方程式________________________；
(2)n(Mg^2＋)/ n(Al^3＋) =______________；
(3)C₁/C₂=______________；
(4)所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。

【推荐3】将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL 2.0mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为__mol/L。
(2)生成的H₂在标准状况下的体积为__mL。
(3)图中V的数值为__。

【推荐1】BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
计算BaCl₂·xH₂O中的x=_______(要求写出计算过程)。

【推荐3】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH₃)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。