【推荐1】下列说法错误的是

A．化学变化过程中一定伴随着能量变化	B．放热反应可能需要加热才能进行
C．吸热反应只能在加热条件下才能进行	D．天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种

【推荐2】下列过程或化学反应是放出热量的

A．雪融化成水	B．晶体与晶体混合
C．葡萄糖在人体内转化为和	D．盐酸与碳酸氢钠的反应

【推荐3】天然气燃烧过程中的能量转化方式为

A．化学能转化为热能	B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能	D．化学能转化为机械能

【推荐1】下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到固体粗硅	非金属性：C>Si
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L−1 CH3COONH4溶液和0.1mol·L−1 CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	向两支试管中各加入4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】一定条件下，工业合成氨反应：       。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．根据能量守恒定律，反应物的焓=生成物的焓

C．若生成，则

D．该条件下，由0到2mol，最终放出92kJ热量

【推荐3】已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是

A．蒸气比分子稳定

B．发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量

C．HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应

D．上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成

【推荐1】工业上利用两种温室气体CH₄和CO₂催化重整制H₂和CO，主要反应为：
反应I：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)     ΔH=247.4kJ·mol^-1，
过程中还发生三个副反应：
反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH=41.2kJ·mol^-1；
反应III：2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)     ΔH=-171.0kJ·mol^-1；
反应IV：CH₄(g)⇌2H₂(g)+C(s)     ΔH；
将CH₄与CO₂(体积比为1∶1)的混合气以一定流速通过催化剂，产物中H₂与CO的物质的量之比、CO₂的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应IV的ΔH=76.4kJ·mol-1

B．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应I、II的平衡正向移动

C．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应III的速率减慢

D．升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应II正向进行、反应III逆向进行

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H2=△H1

B．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度

C．该反应的正反应为放热反应，△H1=(E1-E2)kJ·mol-1

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

【推荐3】用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则完全燃烧所放出的热量为

A．787kJ

B．221kJ

C．393.5kJ

D．442kJ