【推荐1】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

【推荐2】某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)重复两次滴定，则消耗NaOH溶液体积的平均值为22 mL，上述实验过程错误之处有

A．c、d、f、j、k	B．c、i、j、m
C．e、f、i、m	D．c、e、f、i、j、m

【推荐3】在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高

C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL

【推荐1】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是

A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶

C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色

D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大

【推荐2】不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是

A．石蕊试液

B．甲基橙试液

C．酚酞试液

D．淀粉KI试液

【推荐3】下列说法不正确的是

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D． 和CO2反应生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则

【推荐1】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

D．读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐2】下列分析不正确的是

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小

【推荐3】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.45
第二次	25.00	0.00	30.30
第三次	25.00	0.00	17.55

下列说法正确的是

A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L

B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点

C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低

D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗