【推荐1】下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
	o						n

回答下列问题：
(1)i在元素周期表中的位置是__________。
(2)a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为__________(填写离子符号)。
(3)n与o形成的化合物为__________(填写化学式)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈__________色。
(4)用电子式表示g和m形成化合物的过程__________。
(5)将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为__________。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入盐酸中。
实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。
①比较金属性：______(选填“＞”或“＜”)；
②利用元素周期律对上述实验结论进行解释__________。
(7)向的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：__________。

【推荐2】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为_______、_______、_______ 。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含共价键又含离子键的有_______、_______ 。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______ 。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧		⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1∶2的化合物的结构式为___________。
(3)①、⑥、⑨与④按照1∶1∶1∶4形成的化合物，在熔化过程中克服的作用力为___________
A．离子键     B．共价键        C．分子间作用力     D．离子键和共价键
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。

【推荐1】现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。请回答下列问题：
(1)B位于周期表第_______周期第_______族。
(2)元素M位于E与F元素之间，且M的单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(3)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理：_______。
(4)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(5)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是_______(填字母)。
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

【推荐2】已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___________。
(2)X的单质与水反应的离子方程式为___________。
(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。
(4)Y与M的原子半径较大的是___________(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。
(5)ZW₂与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目___________。
(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子核外电子排布和氙原子的核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液呈强碱性，在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.79%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：
(1)写出三种元素的名称：X_________，Y________，Z_________ 。
(2)两种氧化物分别为_________和___________。
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(并标明电子转移方向和数目)_________
(4)X与Y形成的化合物比Z与Y 形成的化合物熔点：________(“高”或“低”)其原因是________

【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

【推荐3】A、 B、C、D、E是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子次外层电子数与最外层电子数之比为1：2；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在不同条件下反应，生成两种阴阳离子个数比都为1：2的化合物F和G，G的相对分子质量大于F，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，完成下列空格：
(1)请在下图中用“实线”画出金属元素与非金属元素的分界线，并在相应的位置上填上A、B两种元素的元素符号_______。

H

He

Fr

Og

(2) D元素位于周期表是 _______。
(3)写出C元素的最高价氧化物对应水化物和E元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(4)将FeSO₄溶液加到少量G粉末中，溶液中产生红褐色沉淀，溶液表面没有气泡，写出反应的离子方程式：_______。
(5)B、E两元素氢化物沸点高低顺序是 _______(用分子式表示)，并用物质结构知识解释原因_______。
(6)非金属性强弱比较：D_______E(填写“>”“=”或“<”)，写出一个化学方程式加以验证：_______。
(7)化合物H由D和B两种元素组成，且所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，写出H的结构式：_______。
(8)已知铁原子最外层有2个电子，画出铁的原子结构示意图：_______。

【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为___________。
(3)在上述元素中，原子半径最大的是___________(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为___________(填化学式)。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
a．常温下g的单质和h的单质状态不同
b．h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c．h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h 两种元素组成的化合物的电子式为：___________。

【推荐2】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）C₂B的电子式是__________________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________。
（4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是_________（用化学式回答）；原因是___________。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50gEB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：_____________。