【推荐1】中学阶段，铁在纯氧中燃烧或与水蒸气在高温下反应可获得，又可以表示为。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)组装好仪器后，应先进行的操作为_______。
(2)整套装置中，最先点燃_______(填“a”、“b”或“e”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置d中碱石灰作用是_______。
(3)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：_______，还原剂为_______。
(4)若将溶于足量的稀硫酸后发生反应的离子方程式为_______，取少量该溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，产生该现象的原因为_______(请用离子方程式解释)。
(5)装置e中的实验现象为_______，本实验装置的不足之处为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的现象是__________________________________________________________。
（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。

【推荐3】某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中湿棉花的作用是________________。
（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。
（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有________；
假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。
（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。写出该反应的化学方程式________________________

【推荐1】无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)氧化铁的颜色为___________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为___________。
(3)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，请配平该反应的离子方程式：___________。
+___________Cl₂+___________= ___________+___________Cl^-+___________；
(4)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al除去其中的FeCl₃杂质，请设计实验方案检验FeCl₃杂质是否除净：___________。
(5)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取l6.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：___________、___________。
②AlCl₃产品的纯度为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。

请回答：
(1)若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为___，④的离子方程式为___。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为___，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是___。
(2)若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为___。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为___。