下列说法正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 |
B．任何酸与碱发生中和反应生成 的过程中，能量变化均相同 |
| C．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
D． 的燃烧热是 ，则 反应的 |
更新时间：2021-02-06 09:52:56
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【推荐1】用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是
| A．如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 |
| C．中和反应的逆反应是吸热反应 |
| D．在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ/mol的热量 |
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解题方法
【推荐2】下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是
| A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol-1 |
| C．反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值 |
| D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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溶液与20 L 0.05 mol
反应时的反应热是中和热
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【推荐1】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是
| A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)=CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1 |
| B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 |
| D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2；则△H1>△H2 |
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解题方法
【推荐2】已知反应：
①101 kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是
①101 kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol-1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量 |
| D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量为57.3 kJ |
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、
，△H1>△H2
在光照和点燃条件下的焓变不同
