【推荐1】下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是

A．酒精燃烧

B．碳酸钙分解

C．干冰升华

D．氨气液化

【推荐2】下列反应中的能量变化与图一致的是

A．盐酸与氢氧化钠的反应	B．生石灰与水反应
C．铁与稀盐酸反应	D．石灰石分解生成生石灰

【推荐3】下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H2和O2	B．甲烷燃烧
C．钠与水反应	D．铁与稀盐酸反应

【推荐1】已知 101kPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)          ΔH=-11036kJ
②2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)            ΔH=-11036kJ/mol
③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)             ΔH=-57.3kJ/mol
④H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)             ΔH=+114.6kJ/mol

A．①③

B．②③

C．②④

D．③

【推荐2】下列说法正确的是

A．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ/mol

【推荐3】C、CO、CH₃OH和C₂H₅OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是

A．C

B．CO

C．CH3OH

D．C2H5OH

【推荐1】2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是

A．

B．的过程中，，

C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【推荐2】已知常温时红磷比白磷稳定，则反应中：P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH=-akJ/mol       4P   (红磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH=-bkJ/mol   若a、b均大于零，则a和b的关系为（       ）

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	=-483.6 kJ/mol	H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B	=-57.3 kJ/mol	含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C	=-a kJ/mol    =-b kJ/mol
D	C(石墨，s)=C(金刚石，s)   =+1.5 kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D